【題目】為了防止FeSO4被氧化而變質，實驗室在配制FeSO4溶液時，常在溶液中加入少量的（ ）
A. 銅粉 B. 鐵粉 C. 鋅粉 D. Fe2（SO4）
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【題目】⑴同分異構現象是有機化合物種類繁多的重要原因，正確識別和判斷同分異構體是學習有機化學的重要能力。
①下列分子式表示的物質中有同分異構體的是___________。
A．CH4O B．C2H4 C．C2H5Cl D．C2H4O2
②利用核磁共振氫譜可判斷出分子式為C2H6O的有機物有兩種同分異構體，在核磁共振氫譜上有一種特征峰的有機物的結構簡式是___________________。
③已知C4H9Cl共有四種結構，則分子式為C5H10O的醛有___________種同分異構體。
⑵充分燃燒2.8 g某有機物A，生成8.8 g CO2和3.6 g H2O，這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍，該有機物的分子式為________．若該有機物沒有甲基，則其結構簡式為________________。
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【題目】以A、B為原料制備現行高分子化合物M和抗凝血藥物N的一種路線如下（部分反應條件和試劑略去）
已知：Ⅰ.烴A的密度是相同條件下H2密度的14倍；
Ⅱ. 
；
Ⅲ. 
。
（1）A中含有的官能團的結構簡式為____。B的名稱為____。
（2）F的結構簡式為____________。N中含氧官能團的名稱為________。
（3）I的核磁共振氫譜有____組吸收峰。G分子最多有______個原子共平面。
（4）同時滿足下列條件的J的同分異構體有_________種。
①苯環上連有兩個取代基 ②1mol該物質于足量的NaHCO3反應，生成2molCO2
（5）參照上述信息和合成路線，以
為起始原料（其他無機試劑任選），補充完整制備
的合成路線：___________________
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【題目】據報導，目前我國結核病的發病率有抬頭的趨勢。抑制結核桿菌的藥物除雷米封外，PAS—Na（對氨基水楊酸鈉）也是其中一種。它與雷米封可同時服用，可以產生協同作用。已知：
①
（苯胺、弱堿性、易氧化）
②
下面是PAS—Na的一種合成路線（部分反應的條件未注明）：
按要求回答問題：
（寫）出下列反應的化學方程式并配平
A→B：_______________________；
B→C7H6BrNO2：______________________；
（2）出下列物質的結構簡式：C：____________________
D：______________________；
（3）出反應類型：II_______________，
（4）D→ E （反應III）所需條件_____________；
（5）寫出C到D的化學反應方程式：________________。
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【題目】鎂、鐵組成的混合物與足量鹽酸反應，產生標準狀況下的氫氣4.48 L，下列推斷中錯誤的是
A. 參加反應的鎂、鐵共0.2 mol
B. 參加反應的鹽酸為0.2 mol
C. 鎂、鐵在反應中共失去電子0.4 mol
D. 若與足量的稀硫酸反應能產生氫氣0.2 mol
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【題目】取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。試計算∶
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度分別是多少？__________、_________________1.0 mol/L 0.4 mol/L
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積。_____________________
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【題目】具有特殊功能高分子材料的開發和利用，越來越成為科學家研究的方向。下圖是合成具有特殊功能高分子材料W的流程：
已知：（R、R1、R2、R3代表烴基）
（1）反應①的反應類型是____________________。
（2）反應②是取代反應，其化學方程式是____________________。
（3）D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:3,不存在順反異構。D的結構簡式是_______________；分子式符合C4H8，屬于烯烴的同分異構體共有__________種（含順反異構）。
（4）反應⑤的化學方程式是____________________。
（5）G的結構簡式是____________________。
（6）反應⑥的化學方程式是____________________。
（7）工業上也可用
合成E。____________________由上述①~④的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線（箭頭上注明試劑和反應條件， 
不易發生取代反應）。
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【題目】（1）鋅錳（Zn—MnO2）干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
①該電池的負極材料是_________。電池工作時，電子流向_____________（填“正極”或“負極”）。
②若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是________________________。
（2）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。該電池總反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。請根據上述情況判斷：
①該蓄電池放電時，電解質溶液中陰離子移向_____________（填“正極”或“負極”）；正極附近溶液的酸性_____________（填“增強”、“減弱”或“不變”）放電時，負極的電極反應式為：_____________________________（用離子方程式表示）。（已知：硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時附著在電極上）
②實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，今若制得0.050 mol Cl2，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是________________。氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應式為___________________。該電池工作時，外電路每流過2 mol e-，消耗標況下氧氣_________L。
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【題目】（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應式為______________，A電極的電極反應式為 ；反應進行一段時間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。
（2）我國首創以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流，只要把燈放入海水數分鐘，就會發出耀眼的白光。則電源的負極材料是________，負極反應為___________；正極反應為_______________________。
（3）熔鹽電池具有高的發電效率，因而受到重視， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，完成有關電池反應式。負極反應式為2CO＋2CO32－4e－=4CO2，正極反應式為________________________，電池總反應式為_________________________。
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