【題目】阿魏酸在食品、醫藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為：
+
+H2O+CO2
下列說法正確的是( )
A.可用酸性
溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成
B.香蘭素、阿魏酸均可與
、
溶液反應
C.通常條件下，香蘭素.阿魏酸都能發生取代、加成、氧化反應
D.
香蘭素最多可以與
發生加成反應
【答案】C
【解析】
A．香蘭素中含有官能團醛基和酚羥基，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，即便沒有阿魏酸生成，反應混合物也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不可用酸性
溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成，A項錯誤；
B．香蘭素中的官能團有酚羥基，僅能與NaOH溶液反應，不能與
溶液反應；阿魏酸中的官能團有酚羥基和羧基，既能與NaOH溶液反應，也能與溶液反應，B項錯誤；
C．香蘭素中的官能團有酚羥基、醛基、醚鍵，阿魏酸中的官能團有酚羥基、羰基、碳碳雙鍵和羧基，因此二者均能發生取代、加成反應和氧化反應，C項正確；
D．香蘭素中的醛基和苯環均能夠和氫氣發生加成反應，
醛基加成氫氣，苯環可以和
加成，所以香蘭素最多可以與
發生加成反應，D項錯誤；
答案選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，若氧化產物比還原產物多1.75 mol，則下列判斷正確的是（ ）
A.生成42.0 L N2（標準狀況）B.有0.250 mol KNO3被氧化
C.轉移電子的物質的量為2.5 molD.被氧化的N原子的物質的量為3.75 mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯氧磷(POCl3)是一種工業化工原料，可用于制取有機磷農藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、有機合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用O2和PCl3為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：
已知PCl3和三氯氧磷的性質如表：
熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他物理或化學性質 | |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | PCl3和POCl3互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發生復分解反應生成磷的含氧酸和HCl |
POCl3 | 1.25 | 106.0 |
（1）裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：_______
（2）裝置B的作用是______________(填標號)。
a.氣體除雜 b.加注濃硫酸 c.觀察氣體流出速度 d.調節氣壓
（3）儀器丙的名稱是___________，實驗過程中儀器丁的進水口為__________(填“a”或“b”)口。
（4）寫出裝置C中發生反應的化學方程式_______，該裝置中用溫度計控制溫度為60~65 ℃，原因是________。
（5）稱取16.73 g POCl3樣品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入3.2 mol·L-1的AgNO3溶液10.00 mL，并往錐形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 mol·L-1的KSCN溶液滴定，達到滴定終點時消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)。則加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________，樣品中POCl3的純度為_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近一個科學硏究小組創建了一種通過連續電解將能量儲存為化學能的裝置。在氧化釔基質的陽極和二氧化鈦涂覆的鈦陰極之間是可通過H+的固體聚合物電解質。其結構如圖所示，則下列說法正確的是
A. 電源的b極為負極
B. 在能量轉換過程中，固體電解質中H+由陰極向陽極移動
C. 陰極電極反應式為：OX + 4H+ + 4e﹣═ GC + H2O
D. 為增強陽極電解液導電性，可在水中添加適量NaCl
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題：
（1）某同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究，若HNO3只被還原成NO，則：
①寫出鐵與過量稀硝酸反應的離子方程式：__。
②寫出過量鐵與稀硝酸反應的離子方程式：__。
③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質的量之比為__。上述反應結束后，向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質量不變，最終得到的固體質量為__g。
（2）飲用水中NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。
①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。
②上述反應中，還原劑與還原產物的物質的量之比是__，反應中轉移電子0.3mol，生成__mL(標準狀況下)N2。
【答案】Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 2∶3 40 10 6 4 18H2O 10 3 10∶3 672
【解析】
(1)①鐵與過量稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
②過量鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、NO和水，離子方程式為3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
③28g鐵的物質的量為0.5mol，與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應，設生成的Fe3＋和Fe2＋的物質的量分別是xmol、ymol，即生成xmol硝酸鐵和ymol硝酸亞鐵，根據N原子守恒知，生成NO的物質的量為(1.6－3x－2y)mol，根據得失電子守恒有3x＋2y＝3(1.6－3x－2y)，又有x＋y＝0.5，解得x＝0.2，y＝0.3，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質的量之比為2∶3；上述反應結束后，向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質量不變，由于生成的氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解最終得到的固體是氧化鐵，故其物質的量為0.5mol×
＝0.25mol，質量為40g；
(2)①根據得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒，可知離子方程式為10Al＋6NO3-＋4OH－＋18H2O=10[Al(OH)4]－＋3N2↑；
②上述反應中，還原劑是Al，還原產物是N2，其物質的量之比為10∶3；由方程式可知，生成3molN2時轉移電子30mol，所以反應中轉移電子0.3mol，生成N2的體積(標準狀況下)為
×22.4L·mol－1＝0.672L＝672mL。
【點睛】
金屬與硝酸反應的計算一般常采用以下方法：①原子守恒法：HNO3與金屬反應時，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉化為還原產物，這兩部分中氮原子的總物質的量等于反應消耗的HNO3中氮原子的物質的量；②得失電子守恒法：HNO3與金屬的反應屬于氧化還原反應，HNO3中氮原子得到電子的物質的量等于金屬失電子的物質的量；③電荷守恒法：HNO3過量時反應后溶液中(不考慮OH－)有：c(NO3－)＝c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子)；④離子方程式計算法：金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應時，由于溶液中NO3－在H2SO4提供H+的條件下能繼續與金屬反應，因此此類題目應用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據完全反應的金屬或H+或NO3－進行相關計算，且溶液中要符合電荷守恒。
【題型】綜合題
【結束】
21
【題目】如圖是氮元素的幾種價態與物質類別的對應關系。請回答下列問題：
（1）寫出N2的一種用途：___。
（2）HNO3與圖中的物質C常用于檢驗Cl－的在，則C的化學式為___。
（3）實驗室制取物質B的化學方程式為____。
（4）NO2與水反應生成物質A的化學方程式為____。
（5）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A，B，C為第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C陰離子分別為A2－和C－，B2+和C－具有相同的電子層結構。下列說法中，正確的是
A.原子核外最外層電子數：A > C > BB.離子半徑：A2－> C－> B2+
C.B和C形成的化合物電子式為B2+[ C ]
D.穩定性：H2A > HC
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A.標準狀況下，22.4L水的分子數目為NA
B.標準狀況下，11.2L氦氣含有的原子數目為NA
C.常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數目為3NA
D.0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－的數目為NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環丙叉環丙烷(A)的結構特殊，根據如下轉化判斷下列說法正確的是（ ）
A.反應①、②分別是加成反應和消去反應
B.有機物A 的二氯代物有 4 種（不考慮立體異構）
C.有機物 B 的所有原子都在一個平面內
D.有機物C 的同分異構體中，同時含有苯環和羥基的有 5 種
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備甲基丙烯酸甲酯的反應裝置示意圖和有關信息如下：
+CH3OH
+H2O
藥品 | 相對分子質量 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 | 密度（gcm-3） |
甲醇 | 32 | -98 | -64.5 | 與水混溶，易溶于有機溶劑 | 0.79 |
甲基丙烯酸 | 86 | 15 | 161 | 溶于熱水，易溶于有機劑 | 1.01 |
甲基丙烯酸甲酯 | 100 | -48 | 100 | 微溶于水，易溶于有機溶劑 | 0.944 |
已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較小；CaCl2可與醇結合形成復合物；
實驗步驟：
①向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸；
②在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱 燒瓶。在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；
③當 ，停止加熱；
④冷卻后用試劑 X 洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；
⑤取有機層混合液蒸餾，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請回答下列問題：
（1）A裝置的名稱是_____。
（2）請將步驟③填完整____。
（3）上述實驗可能生成的副產物結構簡式為_____(填兩種）。
（4）下列說法正確的是______
A.在該實驗中，濃硫酸是催化劑和脫水劑
B.酯化反應中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應物的轉化率
C.洗滌劑X是一組試劑，產物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌
D.為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾
（5）實驗結束收集分水器分離出的水，并測得質量為2.70g，計算甲基丙烯酸甲酯的產率約為_____。實驗中甲基丙烯酸甲酯的實際產率總是小于此計算值，其原因不可能是_____。
A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯
B.實驗條件下發生副反應
C.產品精制時收集部分低沸點物質
D.產品在洗滌、蒸發過程中有損失
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com