Question

（2008?廣東）等質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應至完全溶解，消耗堿量最多的是（　　）

A．Al

B．Al（OH）₃

C．AlCl₃

D．Al₂O₃

Answer 1

分析：選項中的各種物質和氫氧化鈉反應的方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
AlCl₃+3NaOH（少量）═Al（OH）₃↓+3NaCl，
Al（OH）₃+NaOH（過量）═NaAlO₂+2H₂O，總反應式：AlCl₃+4NaOH（過量）═NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，
Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，在各物質質量相等的條件下，計算消耗的堿量．

解答：解：假設各種物質的質量均為1g，則鋁單質的物質的量為

1

27

mol，氫氧化鋁的物質的量為

1

78

mol，氯化鋁的物質的量為

1

133.5

mol，氧化鋁的物質的量為

1

102

mol，
根據化學方程式：2Al+6H₂O+2NaOH═2Na[Al（OH）₄]↓+3H₂↑；
Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；AlCl₃+3NaOH（少量）═Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH（過量）═NaAlO₂+2H₂O，總反應式：AlCl₃+4NaOH（過量）═NaAlO₂+3NaCl+2H₂O；
Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，
則Al～NaOH，消耗堿

1

27

mol，
Al（OH）₃～NaOH，消耗堿

1

78

mol，
AlCl₃～4NaOH，消耗堿4×

1

133.5

mol，
Al₂O₃，～2NaOH，消耗堿2×

1

102

mol，所以消耗堿量最多的是鋁．
故選A．

點評：本題考查學生有關鋁及其化合物和強堿氫氧化鈉反應的化學性質、化學方程式的書寫知識，難度較大．