Question

【題目】室溫下，H2R及其鈉鹽的混合溶液中，H2R、HR－、R2－分別在三者中所占的物質的量分數(α)隨溶液pH的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 由圖可知：H2R的pKa1＝1.3（已知：pKa= -lgKa）

B. 在pH＝4.3的溶液中：3c(R2－) ＞ c(Na＋)

C. 0.2mol/L H2R溶液與0.3mol/L NaOH溶液等體積混合后的溶液中pH＝4.3

D. 在pH＝3的溶液中存在 ＝10－3

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.先計算Ka1，再計算pKa1；

B.結合溶液中電荷守恒進行分析；

C.結合溶液中離子種類進行分析；；

D.求出Ka1、Ka2，c(R2﹣)·c(H2R)/ c2(HR﹣)= Ka2·1/Ka1，據此分析；

A.Ka1＝c(HR﹣)·c(H+)/c(H2R)，當pH＝1.3時c(HR﹣)=c(H2R)，即Ka1＝10-1.3，則pKa1＝1.3，故A項正確；

B.在pH=4.3的溶液中，c（R2﹣）=c（HR﹣），溶液中電荷守恒為：2c（R2﹣）+c（HR﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以3c（R2－）=c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣），溶液呈酸性，即3c(R2－) ＞ c(Na＋)，故B項正確；

C.0.2mol/L H2R溶液與0.3mol/L NaOH溶液等體積混合后，得到0.15mol/L Na2R和0.05mol/L NaHR混合溶液，此時c(R2﹣)>c(HR﹣)，則pH>4.3，故C項錯誤；

D.根據pH=1.3時離子濃度求出Ka1＝c(HR﹣)·c(H+)/c(H2R)=10-1.3，根據pH=4.3時離子濃度求出Ka2＝c(R2﹣)·c(H+)/c(HR﹣)=10-4.3，Ka2·1/Ka1= c(R2﹣)·c(H2R)/ c2(HR﹣)=10-3，故D項正確；

綜上，本題選C。