Question

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應，得到如下表中的兩組數據：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0

實驗 編號	溫度/℃	平衡常數	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
			SO2	O2	SO2	O2
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t

下列說法中不正確的是

A. x＝2.4

B. T1、T2的關系：T1＞T2

C. K1、K2的關系：K2＞K1

D. 實驗1在前6 min的反應速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 實驗1消耗O2為2mol-0.8mol=1.2mol，所以x=4-1.2×2=1.6，故A說法不正確；

B. 實驗2消耗SO2的物質的量為4mol-0.4mol=3.6mol，所以y=2-3.6÷2=0.2，比較實驗1和2，可以看出實驗2反應物轉化率更大，是在較低溫度下進行的，因此T1＞T2，故B說法正確；

C.因 T1＞T2，降溫平衡右移，則有K1、K2的關系：K2＞K1，故C說法正確；

D. 實驗1在前6 min的反應速率v （SO2）=mol·L－1·min－1=0.2 mol·L－1·min－1，故D說法正確；

答案選A。