Question

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)不溶于乙醇，20℃、80℃時溶解度依次為70.1、231g/100gH2O。可用作紙漿漂白時的脫氯劑等。用工業硫化鈉(主要成分Na2S,含少量Na2SO4、Na2CO3等)及純堿等為原料制備Na2S2O3·5H2O的實驗流程如下：

（1）用Na2S2O3脫除紙漿中多余Cl2的離子反應方程式為__________。

（2）“凈化”時加入的試劑X可能是__________ (填化學式)。

（3）“趁熱過濾”時，用雙層濾紙過濾的原因是__________。

（4）制備Na2S2O3的實驗裝置如下圖所示：

①裝置連接好并裝入藥品后，檢驗裝置是否漏氣的方法是__________。

②實驗過程中打開螺旋夾并調節螺旋夾至適當的位置，一方面使反應產生的SO2氣體較均勻地通入Na2S-Na2CO3溶液中，另一方面的作用是__________。

③請設計由三口燒瓶中的反應液制備Na2S2O3·5H2O的實驗方案：拆解裝置，__________，將固體放在40℃烘箱中干燥40min,制得Na2S2O3·5H2O(實驗中須使用的試劑有：2mol·L-1NaOH溶液、95%乙醇)。

Answer 1

【答案】 S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ Ba(OH)2(或BaS) 防止單層濾紙因腐蝕而破損以及直徑較小的顆粒穿過濾紙 打開螺旋夾，用酒精燈對燒瓶微熱，若三口燒瓶及吸收瓶中有氣泡冒出，停止加熱后導管中液面上升形成一段液柱，說明裝置不漏氣 防止發生倒吸 向三口燒瓶中加入適量2mol·L-1NaOH溶液，吸收溶液中未反應的SO2,趁熱過濾，將燒杯中濾液加熱蒸發至液面出現晶膜，停止加熱，冷卻結晶、過濾、水洗，最后用95%乙醇洗滌2~3次

【解析】（1）用Na2S2O3脫除紙漿中多余Cl2，離子反應方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；（2）“凈化”時加入的試劑X可能是Ba(OH)2或BaS，以除去所含的Na2SO4、Na2CO3等；（3）“趁熱過濾”時，用雙層濾紙過濾的原因是防止單層濾紙因腐蝕而破損以及直徑較小的顆粒穿過濾紙；（4）①裝置連接好并裝入藥品后，檢驗裝置是否漏氣的方法是打開螺旋夾，用酒精燈對燒瓶微熱，若三口燒瓶及吸收瓶中有氣泡冒出，停止加熱后導管中液面上升形成一段液柱，說明裝置不漏氣；②實驗過程中打開螺旋夾并調節螺旋夾至適當的位置，一方面使反應產生的SO2氣體較均勻地通入Na2S-Na2CO3溶液中，另一方面的作用是防止發生倒吸；③請設計由三口燒瓶中的反應液制備Na2S2O3·5H2O的實驗方案：拆解裝置，向三口燒瓶中加入適量2mol·L-1NaOH溶液，吸收溶液中未反應的SO2,趁熱過濾，將燒杯中濾液加熱蒸發至液面出現晶膜，停止加熱，冷卻結晶、過濾、水洗，最后用95%乙醇洗滌2~3次，將固體放在40℃烘箱中干燥40min,制得Na2S2O3·5H2O(實驗中須使用的試劑有：2mol·L-1NaOH溶液、95%乙醇)。