【題目】辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其與O2反應的能量變化如圖所示。下列判斷正確的是
A. 曲線b代表加入催化劑時的能量變化
B. 反應物的總能量小于生成物的總能量
C. 表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5152.6kJ/mol
D. 反應a、b的活化能不同
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3 是一種重要的化工原料，工業上用 H2、N2合成。
（1）工業上由焦炭或天然氣制氫氣的過程中會產生一氧化碳。為了盡量除去氫氣中混有的 一氧化碳，可在催化劑存在的條件下發生反應：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ/mol 該反應在工業上被稱為“一氧化碳變換”反應。
①在一個容積為 2L 的恒溫密閉容器中加入 1molCO 和 3molH2O（g），發生上述反應，5min 后達到平衡，測得放出熱量為 20.5kJ，則該時間段內反應的平均速率ν(CO)=______，此溫度下該反應平衡常數 K=_____。該溫度下在此容器中加入 3molCO 和 1molH2O（g）發生上述反應，達到平衡后放出熱 量_____20.5kJ(填“＞”、“=”或“＜”)。
②已知不同反應物投料比（
）下，平衡混合氣體中 CO 的體積分數如下表所示：
溫度(℃)\投料比 | 1 | 3 | 5 |
200℃ | 0.70 | 0.21 | 0.02 |
從表中數據分析可知：
反應物投料比越大，CO 的平衡轉化率越________（填“大”或“小”）； 請推測隨反應物投料比增大，H2O的平衡轉化率的變化趨勢是______（填字母）。
A．增大 B．減小 C．先減小后增大 D．先增大后減小
（2）用 2mol N2和3molH2合成氨，三容器的反應溫度分別為 T1、T2、T3且恒定不變，在 其它條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時N2的質量分數如圖所示，此時甲、乙、丙三個容器中一定達到化學平衡狀態的是_____，都達到平衡狀態時，N2轉化率最低的是________。（用“甲”、“乙”、“丙”填空）
（3）NH3與CO2在120℃，催化劑作用下可以合成反應生成尿素： CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒溫恒容的密閉容器中投入反應物后，混合氣體中NH3的含量變化關系如圖所示，則：
A 點的逆反應速率V逆（CO2）_____B 點的正反應速率 V正（CO2）(填“＞”、 “=”或“＜”)；NH3的平衡轉化率為____________。
（4）已知 NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)，若將一量 NH2COONH4(s)置于恒溫 密閉容器中，其分解達到平衡狀態，此時容器內壓強為 P1，混合氣體的密度為ρ1。縮小容 器的容積，再次達平衡時，容器內壓強為P2，混合氣體的密度為ρ2。則P1____________P2， ρ1_____________________ρ2(填“＞”、“=”或“＜”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組溶液，當后一種溶液逐滴加入到一定量的前一種溶液中并稍過量，其溶液的導電性(I表示導電能力)與后一種溶液的質量(m)的函數關系符合下圖的是
A. 澄清石灰水、碳酸鈉溶液
B. 硝酸銀溶液、氯化鈉溶液
C. 鹽酸、氫氧化鈉溶液
D. 稀硫酸、氫氧化鋇溶液
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【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是
A. 熱穩定性：Na2CO3＜NaHCO3
B. 相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C. 取1 mol·L－1的兩種溶液，分別滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na2CO3溶液
D. 取等質量的兩種固體分別與等濃度等體積的鹽酸反應，生成氣泡較快的是NaHCO3溶液
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【題目】實驗室欲測定鐵鋁合金的組成，將鐵鋁合金溶解后，取試樣25.00mL，分離并測定Fe3+的濃度，實驗方案設計如下：
已知：乙醚易揮發，易燃燒。
回答下列問題：
（1）常溫下，將鐵鋁合金溶解的試劑是_________(填字母)。
a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸 d．濃硝酸
（2）已知氫氧化鐵實際上是三氧化二鐵的水合物，則通過稱量氫氧化鐵固體質量的方法來確定c(Fe3+)時，該方案理論上的主要缺點是________________________。
（3）操作X是___________________________，操作X后檢驗溶液中是否有Fe3+殘留的方法是_______________________________。
（4）蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯誤是___________________________。
（5）將含Fe3+的溶液定容至100mL需要的儀器是___________________________。
（6）已知滴定反應為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，當滴定達到終點時，消耗0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2溶液15.00 mL，則開始試樣中c(Fe3+)=_____________。若改用稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液滴定含Fe2+的待測液，則該過程的離子反應方程式為_____________________。
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【題目】合成H的兩條途徑如圖：
回到下列問題：
（1）關于H說法正確的是_________(填標號)。
a．能使溴水褪色 b．1mol該物質最多能與3mol NaOH反應
c．屬于芳香烴類物質 d．分子內最多有9個碳原子共平面
（2）C生成D的反應類型為____________，G的名稱為____________。
（3）寫出D生成E的化學方程式____________________________________。
（4）已知物質M與D互為同分異構體，M的水溶液呈酸性，在一定條件下2molM能生成1mol分子中含六元環結構的有機物，則M在銅的催化下與氧氣反應的化學方程式為____________________________________________________________。
（5）滿足下列所有條件的F(結構簡式見已知)的同分異構體的數目有________種。
a．能發生銀鏡反應 b．苯環上有兩個取代基
寫出上述異構體中能使FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜有五組峰且面積比為1：2：2：2：1的結構簡式________________________。
（6）結合已有知識和信息并參照上述合成路線，以丙醇為起始原料(無機試劑任選)，設計制備
的合成路線。_______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由化合物X、Y為起始原料可合成藥物Z。下列說法正確的是（ ）
A. X分子中所有碳原子可處于同一平面 B. X、Z分子中均含有2個手性碳原子
C. 1molZ最多只能與2molBr2發生反應 D. X、Y、Z均可與NaOH稀溶液發生反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)不溶于乙醇，20℃、80℃時溶解度依次為70.1、231g/100gH2O�？捎米骷垵{漂白時的脫氯劑等。用工業硫化鈉(主要成分Na2S,含少量Na2SO4、Na2CO3等)及純堿等為原料制備Na2S2O3·5H2O的實驗流程如下：
（1）用Na2S2O3脫除紙漿中多余Cl2的離子反應方程式為__________。
（2）“凈化”時加入的試劑X可能是__________ (填化學式)。
（3）“趁熱過濾”時，用雙層濾紙過濾的原因是__________。
（4）制備Na2S2O3的實驗裝置如下圖所示：
①裝置連接好并裝入藥品后，檢驗裝置是否漏氣的方法是__________。
②實驗過程中打開螺旋夾并調節螺旋夾至適當的位置，一方面使反應產生的SO2氣體較均勻地通入Na2S-Na2CO3溶液中，另一方面的作用是__________。
③請設計由三口燒瓶中的反應液制備Na2S2O3·5H2O的實驗方案：拆解裝置，__________，將固體放在40℃烘箱中干燥40min,制得Na2S2O3·5H2O(實驗中須使用的試劑有：2mol·L-1NaOH溶液、95%乙醇)。
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