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（12分）硫酸銅在生產、生活中應用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產膽礬的流程如下：

（1）寫出浸出時銅與稀硫酸、稀硝酸反應生成硫酸銅的化學方程式：     。
（2）取樣檢驗是為了確認Fe³⁺是否除凈，你的檢驗方法是     。
（3）濾渣c是     。
（4）氣體a可以被循環利用，用化學方程式表示氣體a被循環利用的原理為：
2NO+O₂ =2NO₂、     。
（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO₂氣體、SO₃氣體和O₂氣體，寫出硫酸銅受熱分解的化學方程式：     。
某同學設計了如下圖所示的實驗裝置分別測定生成的SO₂氣體、SO₃氣體的質量和O₂氣體的體積。此設計有不合理之處，請說明理由：     。

共12分。
（1）3Cu + 2HNO₃ + 3H₂SO₄ =3CuSO₄ + 2NO↑+ 4H₂O（2分）
（2）向試樣中滴加KSCN溶液，若溶液顯紅色，則Fe³⁺未除凈，否則Fe³⁺除凈（2分）
（3）Fe(OH)₃（2分）
（4）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO（2分）
（5）3CuSO₄3CuO + SO₃↑+ 2SO₂↑+ O₂↑（合理答案均可）（2分）
NaHSO₃除了吸收SO₃外和還吸收部分O₂（合理答案均可）（2分）

解析試題分析：（1）根據氧化還原反應理論，銅與稀硫酸、稀硝酸的混合液反應生成硫酸銅、一氧化氮、水，化學方程式為3Cu + 2HNO₃ + 3H₂SO₄ =3CuSO₄ + 2NO↑+ 4H₂O；
（2）Fe³⁺的檢驗方法是：向試樣中滴加KSCN溶液，若溶液顯紅色，則Fe³⁺未除凈，否則Fe³⁺除凈；
（3）廢銅渣中含有雜質鐵，所以調節pH目的是使鐵離子沉淀，則濾渣c是Fe(OH)₃；
（4）氣體a是NO，NO與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮溶于水又得硝酸和NO，化學方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（5）硫酸銅受熱分解生成CuO、SO₂氣體、SO₃氣體和O₂氣體，配平方程式得3CuSO₄3CuO + SO₃↑+ 2SO₂↑+ O₂↑；飽和NaHSO₃溶液不吸收二氧化硫，但可以與三氧化硫反應又生成二氧化硫，導致二氧化硫質量增大。
考點：考查化學方程式的判斷與書寫，離子檢驗，物質判斷，裝置的判斷

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置       (填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl^－等雜質，選擇裝置        。
（2）從碘水中分離出I₂，選擇裝置        ，該分離方法的名稱為             。
（3）裝置A中①的名稱是       ，進水的方向是從     口進水。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是                                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某銅礦石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以此銅礦石為原料制備CuSO₄·5H₂O 及CaCO₃，部分步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A除含有Cu²⁺外，還可能含有的金屬離子有________(填離子符號)，驗證所含離子所用的試劑是______________。
（2）可用生成的CO₂制取優質碳酸鈣。制備時，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入CO₂。
①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學習小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為a→______、______→______、______→ i。其中與i相連漏斗的作用是______________。
②實驗室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣，下列最適合完成該實驗的簡易裝置是_________(填編號)

（3）測定銅礦石中Cu₂(OH)₂CO₃質量百分含量的方法是：a．將1.25g銅礦石制取的CuSO₄·5H₂O于錐形瓶中，加入適量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu²⁺完全沉淀；c．過濾；d．濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10mL鹽酸。則銅礦石中Cu₂(OH)₂CO₃質量分數為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH₃CH₂OHCH₂=CH₂+H₂O
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；濃硫酸把乙醇氧化為CO₂等。
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數據列表如下:

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g·cm³	0．79	2．2	0．71
沸點/^oC	78．5	132	34．6
熔點/^oC	-130	9	-116

回答下列問題：
（1）A裝置上方使用滴液漏斗的優點是：_________________________；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是_____________________(填正確答案標號)。
A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
（2）B裝置的作用是_____________________________________。
（3）在裝置C中應加入________(填正確選項前的字母)，其目的是______________。
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是____________________________．
（5）D裝置具支試管內若用溴水代替液溴(假定產物相同)，分析其優點________________。
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_____________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄²^－、NO₃^－、Cl^－。某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：

已知：3NO₃^－+ 8Al + 5OH^－ + 2H₂O3NH₃ + 8AlO₂^－
根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是
試樣中肯定存在NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄²^－和NO₃^－
試樣中一定不含Al³⁺
試樣中可能存在Na⁺、Cl^－
該霧霾中可能存在NaNO₃、NH₄Cl和MgSO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（16分）氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，受熱易分解。某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應如下（且溫度對反應的影響比較靈敏）：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s) ΔH＜0
（1）如用下圖I裝置制取氨氣，可選擇的試劑是                        。
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖Ⅱ所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl₄中。當懸浮物較多時，停止制備。

注：CCl₄與液體石蠟均為惰性介質。
①發生器用冰水冷卻的原因是_________________________________________，液體石蠟鼓泡瓶的作用是                                                               。
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是            （填寫操作名稱）。為了得到干燥產品，應采取的方法是________（填寫選項序號）。
a．常壓加熱烘干              b．高壓加熱烘干           c．減壓40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種。
①設計方案，進行成分探究，請填寫表中空格。
限選試劑：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀鹽酸。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解。	得到無色溶液
步驟2：向試管中加入過量的BaCl₂溶液，靜置	若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨。
步驟3：向試管中繼續加入。	，證明固體中含有碳酸氫銨。

②根據①的結論：取氨基甲酸銨樣品3.95 g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質量為1.97 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為_______________。[M_r(NH₂COONH₄)=78、M_r(NH₄HCO₃) =79、M_r(BaCO₃)=197]

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度／g · cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸點／℃	78.5	132	34.6
熔點／℃	-l30	9	-1l6

回答下列問題：
（1）燒瓶D中發生的主要的反應方程式                        。
（2）安全瓶B可以防倒吸,并可以檢查實驗進行時試管D是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶B中的現象                               。
（3）在裝置C中應加入      (填字母) ，其目的是_______________。
a．水         b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液
（4）若產物中有少量未反應的Br₂，最好用     洗滌除去。（填字母）
a．水      b．氫氧化鈉溶液       c．碘化鈉溶液          d．乙醇
采取分離的主要玻璃儀器是           ；
（5）若產物中有少量副產物乙醚，可用        的方法除去。
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是         。
（7）判斷該制各反應已經結束的最簡單方法是               ；

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗(圖中夾持裝置有省略)。請按要求填空：

Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應
(1)為制取干燥氨氣，可將裝置C與________(填裝置編號)連接；裝置C中的燒瓶內固體宜選用________。
a．堿石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰
(2)裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次是________。
(3)裝置F可用于探究氯氣與氨氣(已知氯氣與氨氣可發生反應：3Cl₂＋2NH₃=N₂＋6HCl)的反應。實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入________，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子________。
Ⅱ.探究某些物質的性質
(1)利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl^－和Br^－的還原性強弱，能證明結論的實驗現象是________。
(2)若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，必須對裝置A進行的改動是________。
(3)將裝置B、C分別與F相連后，進行H₂S與SO₂反應的實驗。F的燒瓶中發生反應的化學方程式為________________；F的燒杯所起的作用是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有下列哪些試劑的洗氣瓶（）

A．澄清石灰水，濃H₂SO₄	B．酸性KMnO₄，濃H₂SO₄
C．溴水，濃H₂SO₄	D．濃H₂SO₄，溴水

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