Question

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為了測定x值，進行下述實驗：

①稱取n g草酸晶體配成100.00 mL水溶液；

②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中，加稀硫酸，用濃度為a mol·L－1的KMnO4溶液滴定，

試回答下列問題：

（1）寫出滴定實驗中所發生反應的離子方程式：_________________________________________________________

（2）實驗中KMnO4溶液應裝在___________式滴定管中，滴定終點的判斷依據是_______________________________

（3）滴定過程中用去V mL a mol·L－1的KMnO4溶液，則所配制的草酸的物質的量濃度為_______mol·L－1

（4）若滴定終點讀數時目光俯視，則計算出的x值可能_______________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

（5）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

參考下表中的數據，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是______(填選項字母)。

難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1.77×10－10	5.35×10－13	1.21×10－16	1.12×10－12	1.0×10－12

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

Answer 1

【答案】2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O 酸 滴入最后一滴KMnO4溶液時，錐形瓶內溶液的顏色恰好由無色變成紫紅色，且半分鐘內不褪色 偏大 D

【解析】

（1）根據滴定實驗是向草酸溶液中滴加酸性KMnO4溶液，所發生反應的化學方程式進行分析；

（2）根據實驗②中，滴定時，KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中：原因為KMnO4具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管中的橡皮管進行分析；

（3）根據草酸與KMnO4反應方程式結合題中數據得出；

（4）根據滴定終點時俯視滴定管刻度，會導致測量體積偏小進行分析；

（5）根據選用的滴定指示劑的物質的溶解度及現象明顯程度進行分析。

（1）滴定實驗是向草酸溶液中滴加酸性KMnO4溶液，所發生反應的化學方程式：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2＋2MnSO4＋8H2O；故答案為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2＋2MnSO4＋8H2O。

（2）實驗②中，滴定時，KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中：原因為KMnO4具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管中的橡皮管。滴定終點的判斷依據是：滴入最后一滴KMnO4溶液時，錐形瓶內溶液的顏色恰好由無色變成紅色，且半分鐘內不褪色。故答案為：滴入最后一滴KMnO4溶液時，錐形瓶內溶液的顏色恰好由無色變成紫紅色，且半分鐘內不褪色。

（3）用去VmL KMnO4溶液，n（KMnO4）=Vc10-3，由2KMnO4~5H2C2O4，可以知道，待測草酸的物質aV的量濃度為，故答案為：

（4）滴定終點時俯視滴定管刻度，會導致測量體積偏小，測定草酸濃度偏小，則x值會偏大，故答案為：偏大。

（5）若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可選用的滴定指示劑的物質的溶解度應比AgSCN大，且現象明顯，應為Na2CrO4，混合物中有磚紅色沉淀生成，故答案為：D。