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【題目】向盛有少量CuCl2溶液的試管中滴入少量NaOH溶液，再滴入適量濃氨水，下列敘述不正確的是(　　)

A. 開始生成藍色沉淀，加入過量氨水時，形成無色溶液

B. 開始生成Cu(OH)2，它不溶于水，但溶于濃氨水，生成深藍色溶液

C. 開始生成藍色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解生成深藍色溶液

D. 開始生成Cu(OH)2，之后生成更穩定的配合物

【答案】A

【解析】向CuCl2溶液中加入少量NaOH溶液，生成Cu(OH)2藍色沉淀：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)↓；再加入濃氨水，沉淀溶解得到深藍色的溶液：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A,B,C都是金屬，把A浸入C的硫酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負極．A,B,C三種金屬的活動性順序為（）
A.A＞B＞C
B.A＞C＞B
C.B＞A＞C
D.B＞C＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是

A. 平衡常數減小 B. BaO量不變 C. 氧氣壓強不變 D. BaO2量減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。德國人哈伯在1905年發明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)。

（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉化率比是_____________。

（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量____________，密度_____________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知40℃時水的離子積常數為Kw。該溫度下, 將濃度為 a mol/L的一元酸HA與 b mol/L的一元堿BOH等體積混合，該溶液呈中性時，下列敘述不正確的是

A. a=b,pH=7

B. 混合溶液的c(H+)=c(OH-)

C. 混合溶液中，c(B+) =c(A-)

D. 混合溶液中，c(OH-)= mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。

請回答：
（1）A極是電源的，一段時間后，甲中溶液顏色。丁中X極附件的顏色逐漸變淺，Y極附件的顏色逐漸變深，這說明。在電場作用下向Y極移動。
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為。
（3）現用丙裝置給銅件鍍銀，則G應該是 (填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是溶液。當乙中溶液的c(OH-)=0.1mol· L-1(此時乙溶液體積為1000mL)，丙中鍍件上析出銀的質量為，甲中溶液的c(H+)pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發生總反應的離子方程式是。