Question

【題目】在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0．020	0．010	0．008	0．007	0．007	0．007

（1）800℃，反應達到平衡時，NO的物質的量濃度是________。

（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內密度保持不變

（4）能使該反應的反應速率增大的是________。

a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】（1）0．0035 mol/L；（2） b；1．5×10－3 mol/(L·s)；

（3） b、c； （4） b、c、d。

【解析】

試題（1）800℃，反應達到平衡時，NO的物質的量濃度是c(NO)=n÷V=0．007mol÷2L=0．0035 mol/L；（2）NO2是生成物，每消耗2molNO，會產生2molNO2；反應過程消耗的NO的物質的量是n(NO)= 0．020mol-0．007mol=0．0130mol，則反應產生的NO2的物質的量的n(NO2)=0．0130mol，則其濃度是c(NO2)=0．0130mol÷2L=0．0065mol/L，所以在圖中表示NO2的變化的曲線是b；從0～2 s內用NO表示的化學反應速率是V(NO)=(0．020-0．008)mol÷2L÷2s=0．003mol/(Ls)，由于V(NO):V(O2)=2:1,因此用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率V(O2)＝1/2 V(NO)= 1．5×10－3 mol/(L·s)；（3）a．在任何時刻都存在v(NO2)＝2v(O2)，因此不能判斷反應處于平衡狀態，錯誤；b．由于該反應是反應前后氣體體積不等的反應，所以容器內壓強保持不變，則反應處于平衡狀態，正確； c．v逆(NO)：v逆(O2) ＝2：1；由于 v逆(NO)：v正(O2) ＝2：1 ，所以v逆(O2) = v正(O2)；正確；d．由于反映體系都是氣體，因此在任何時候，無論反應是否處于平衡狀態，容器內密度保持不變，故不能作為判斷平衡的標準，錯誤。（4）a．及時分離出NO2氣體，使生成物的濃度減小，則正反應的速率瞬間不變，但后來會隨著生成物的濃度的減小，反應物濃度也減小，所以正反應速率減小，錯誤； b．適當升高溫度，會使物質的分子能量增加，反應速率加快，正確； c．增大O2的濃度，會使反應速率大大加快，正確；d．選擇高效催化劑，可以使化學反應速率大大加快，正確。