【題目】硅是現代信息材料的核心元素。硅在元素周期表中處
A. 第ⅡA族B. 第ⅣA族C. 第VIA族D. 第ⅤA族
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究表明，大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產生二次污染物——光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是
A. 整個過程中O3作催化劑
B. 反應III的方程式為O2+O===O3
C. 光化學煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質
D. 反應I、反應Ⅱ均屬于氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填寫下列空格
（1）畫出Cl的原子結構示意圖__________。
（2）寫出醋酸的電離方程式__________________。
（3）寫出工業上制取漂白粉的化學方程式__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式氯化銅[Cux(OH)yClz．mH2O]是重要的農藥、醫藥中間體，還可用作木材防腐劑、飼料添加劑等。研究小組在實驗室用某廠廢銅渣(主要成分Cu、CuO，含少量Fe3O4、Ni、A12O3)制備堿式氯化銅的流程如下：
回答下列問題：
(l)“研磨”的目的為___ 。
(2)“堿溶”的目的為 __ 。
(3)“酸溶”時生成Fe3+反應的離子方程式為 ___；生成的Fe3+對Cu發生的氧化反應的催化原理如圖所示。N的化學式為____。
(4)“酸溶”時溫度不能過高的理由為____。
(5)若濾液2中c(Fe3+)=4×10-8 mol/L，pH=4，則Ksp[Fe(OH)3]=____。
(6)為測定Cux (OH)yClz．mH2O的組成，進行如下操作：取樣品2.232 g，用適量酸溶解后配成100 mL溶液；取25. 00 mL溶液加入足量AgNO3溶液，生成0.3444 g沉淀；另取25. 00 mL溶液，用0.1600 mol．L-1的EDTA標準液滴定Cu2+(Cu2+與EDTA以物質的量之比1：1反應)，滴定至終點時消耗標準液體積為30. 00 mL。
①溶解樣品所用酸的化學式為 ___。
②該樣品的化學式為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.硫與鐵反應生成硫化鐵
B.硫化氫中硫元素只表現氧化性
C.二氧化硫具有漂白性，可以使酸堿指示劑褪色
D.濃硫酸可以使小木條變黑，體現了濃硫酸的脫水性
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【題目】B、N、Co均為新型材料的重要組成元素。請回答下列問題。
(1)基態氮原子的價電子排布圖為________________。
(2)Co能形成[Co(CNO)6]3-。
①1mol該離子中含有σ 鍵的數目為_____________。
②與CNO—互為等電子體的分子為_____________。（任寫一種，填化學式）
(3)往CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+ 配離子，已知NF3和NH3的空間構型都是三角錐型，但NF3不易與Cu2+形成配合離子，其原因是_______。
(4)分子中的大 π鍵可用符合 πmn 表示，其中m表示形成大 π 鍵的原子數，n表示參與形成大 π 鍵的電子數（如苯分子中的大 π鍵可表示為π66）。則NO3-中的大 π鍵應表示為________________。
(5)多硼酸根的結構之一為鏈狀(如圖)，其化學式為____________。
(6)氮化硼晶體有多種結構，其中立方氮化硼具有金剛石的結構（如圖）。若晶胞邊長為a nm，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面體的體心，則B—N鍵的鍵長為____nm，這種氮化硼晶體的密度為______g/cm3 。（用含有a和NA的代數式表示）
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【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
請填寫下列空白：
（1）步驟①灼燒海帶時，盛放海帶的儀器名稱是______________。
（2）步驟③的實驗操作名稱是_________，步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出碘單質和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_______________。
（3）步驟④反應的離子方程式是______________________________。
（4）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入NH3 0.4 mol，甲室中充入HCl和N2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質量差為17.3g，則甲室中HCl和N2的物質的量之比為（ ）
A.1∶3B.1∶4C.3∶1D.4∶1
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