Question

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽 濾液 精鹽
（1）判斷BaCl2已過量的方法是 ．
（2）第④步中，相關的化學方程式是 ．
（3）配制NaCl溶液時，若出現下列操作，其結果偏高還是偏低？
A．稱量時NaCl已潮解B．天平的砝碼已銹蝕
C．定容搖勻時，液面下降又加水D．定容時俯視刻度線 ．

Answer 1

【答案】
（1）取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量
（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
（3）偏低；偏高；偏低；偏高
【解析】解：（1）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應出現白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，所以答案是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量；（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質離子鈣離子以及過量的鋇離子，反應的方程式為：
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，
反應的實質是：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，
所以答案是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（3）A．稱量時NaCl已潮解，m偏小，則所配溶液濃度偏低，
所以答案是：偏低；
B．天平是較精密的測量工具，當砝碼生銹時，砝碼的質量比所標的值偏大，m偏大，則所配溶液濃度偏高，
所以答案是：偏高；
C．定容搖勻時，液面下降又加水，導致所配溶液體積v偏大，所配溶液濃度偏低，
所以答案是：偏低；
D．定容時俯視讀取刻度，導致所配溶液體積V偏小，所配溶液濃度偏高，
所以答案是：偏高．