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【題目】為了提純下表所列物質(括號內為雜質)，有關除雜試劑和分離方法的選擇均可行的是( )

編號	被提純的物質	除雜試劑	分離方法
A	己烷(己烯)	溴水	分液
B	淀粉溶液(NaCl)	水	過濾
C	甲苯(乙酸)	NaOH溶液	分液
D	甲烷(乙烯)	KMnO4酸性溶液	洗氣

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A．加成產物及過量的溴均易溶于己烷，引入新雜質，應蒸餾分離，故A錯誤；

B．溶液中的分子或離子微粒及膠體中的膠粒均可透過濾紙，不能過濾分離，應滲析法分離，故B錯誤；

C．乙酸與NaOH反應后生成可溶于水的醋酸鈉，與甲苯分層，然后分液可分離，故C正確；

D．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，可選溴水、洗氣，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案

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A.32gO2占有的體積約為22.4L
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A. b＞d＞c＞a B. a＞c＞d＞b C. c＞a＞b＞d D. a＞b＞c＞d

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（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________

（2）環形玻璃攪拌棒能否用環形鐵質攪拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是____________________________。

（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是___________________________。

實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________________(填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱_________(填“相等”“不相等”)。

（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1 mol H2O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：___________________________。

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（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，________（填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為____________。

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用為_________。

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【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽濾液精鹽
（1）判斷BaCl2已過量的方法是．
（2）第④步中，相關的化學方程式是．
（3）配制NaCl溶液時，若出現下列操作，其結果偏高還是偏低？
A．稱量時NaCl已潮解B．天平的砝碼已銹蝕
C．定容搖勻時，液面下降又加水D．定容時俯視刻度線．