【題目】下列屬于置換反應的是（ �。�
A.2KI+Br2＝2KBr+I2
B.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
C.Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
D.Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O
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【題目】下列指定反應的化學用語表達正確的是（ �。�
A | 質子交換膜氫氧燃料電池的負極反應 | O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣ |
B | 用鐵電極電解飽和食鹽水 | 2Cl﹣+2H2O＝Cl2↑+H2↑+20H﹣ |
C | 鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡 | CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣ |
D | KClO堿性溶液與Fe（OH）3反應制取K2FeO4 | 3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2FeO43﹣+3Cl﹣+4H++H2O |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關離子濃度關系的比較，正確的是
A. A、B之間任意一點，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B. B點，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)
C. C點：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D. D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
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【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置：
（1）a和b不連接時，燒杯中現象是 。
（2）a和b用導線連接，Cu極為原電池_________極（填“正”或“負”），
電極反應式為： ；溶液中H+移向____________
（填“Cu”或“Zn”）極。電池總反應式為： 。
若電解質溶液改為AgNO3溶液，當轉移0.2mol電子時，則理論上Cu片質量變化為___ ___g。
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【題目】烴A是一種重要的化工原料。己知A在標準狀況下的密度為1.16g·L-1，B可發生銀鏡反應。它們之間的轉化關系如圖：請回答：
（1）有機物A中含有的官能團名稱是____________。
（2）反應④的原子利用率達100％，該反應的化學方程式是___________。
（3）下列說法正確的是___________。
A 反應⑤合成乙酸乙酯也能實現原子利用率100%
B.反應②、③、⑤的類型各不相同
C 由于乙酸乙酯和水均為無色液體，故用分液漏斗無法分離乙酸乙酯和水的混合物
D.相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全
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【題目】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發生如下反應：2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，2min后反應達到平衡狀態，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L。
(1)從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為_____________。
(2)x=________。
(3)下列各項可作為該反應達到平衡狀態的標志是_________(填字母)。
A．壓強不再變化 B．氣體密度不再變化
C．氣體平均相對分子質量不再變化
D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1
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【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水，往調節好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F運用該方法降解有機污染物p﹣CP，控制p﹣CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K進行實驗。實驗測得p﹣CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.由①可得，降解反應在50～150s內的反應速率：v（pCP）＝8.0×10﹣6molL﹣1s﹣1
B.升高溫度，有利于加快降解反應速率，但溫度過高反應速率又會變慢
C.③目的為探究溶液的pH對降解反應速率的影響
D.298K下，有機物p﹣CP降解速率pH＝10時比pH＝3快
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【題目】如圖為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。回答下列問題：
（1）f的基態原子核外電子排布式______。
（2）在c2a4分子中，c為______雜化，c與c間存在的共價鍵類型有______兩種。
（3）ci2與ce2比較，沸點較高的是______（寫分子式），其原因是_________________。
（4）將氨水滴入到j的硫酸鹽溶液中，先產生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液。深藍色溶液是由于存在______（寫結構式），其中配體是_____。
（5）j的金屬晶體的晶胞如圖所示，則一個晶胞中每個j原子周圍與它最接近且距離相等的j共有的個數是______個，已知該元素的相對原子質量為64，單質晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，試求銅的金屬半徑為__________ pm（用含NA、ρ的表達式表達）。
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【題目】某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。
①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現象。
②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產生。
③取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產生。
（1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。
（2）②中反應的離子方程式為___________________。
（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。
①OA段反應的離子方程式為_____________________。
②AB段反應的離子方程式為_______________________。
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