Question

【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置：

（1）a和b不連接時，燒杯中現象是 。

（2）a和b用導線連接，Cu極為原電池_________極（填“正”或“負”），

電極反應式為： ；溶液中H+移向____________

（填“Cu”或“Zn”）極。電池總反應式為： 。

若電解質溶液改為AgNO3溶液，當轉移0.2mol電子時，則理論上Cu片質量變化為___ ___g。

Answer 1

【答案】（1）鋅片逐漸溶解，鋅片上有氣泡冒出；

(2)正；2H++2e-=H2↑；Cu；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ；21.6

【解析】

試題分析：（1）a和b不連接時，該裝置不構成原電池，鋅和氫離子發生置換反應，離子反應方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，因此實驗現象為鋅片逐漸溶解，鋅片上有氣泡冒出；

（2）a和b用導線連接，該裝置構成原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑；鋅失電子發生氧化反應而作負極，放電時，電解質溶液中氫離子向正極銅電極移動，總反應式為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；鋅片減少的質量＝×65g/mol＝6.5g。