【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是( )
A. 該反應的逆反應放熱
B. 達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大
C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D. 達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大
【答案】D
【解析】根據表中Ⅰ、Ⅲ中數據知反應開始時Ⅰ中加入的H2、CO與Ⅲ中加入甲醇的物質的量相當，平衡時甲醇的濃度：Ⅰ＞Ⅲ，溫度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高溫度平衡逆向移動，該反應正向為放熱反應，A項錯誤；Ⅱ相當于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一，該反應正向為氣體物質的量減小的反應，增大壓強平衡正向移動，達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的小，B項錯誤；Ⅰ和Ⅱ對比，Ⅱ相當于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一，該反應正向為氣體物質的量減小的反應，增大壓強平衡正向移動，則Ⅱ中氫氣的濃度小于Ⅰ中氫氣濃度的2倍，Ⅲ和Ⅰ對比，平衡逆向移動，氫氣濃度增大，故達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍，C項錯誤；溫度：Ⅲ＞Ⅰ，當其他條件不變時，升高溫度反應速率加快，故達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大，D項正確。
快樂小博士鞏固與提高系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有三組混合液體：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液，②乙醇和己醇，③碘化鈉和單質碘的水溶液。分離以上混合液的正確方法依次是
A. 蒸餾、萃取、分液 B. 分液、萃取、蒸餾 C. 分液、蒸餾、萃取 D. 萃取、蒸餾、分液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關苯甲酸重結晶實驗的說法錯誤的是
A. 溶解粗苯甲酸過程中，加熱、玻璃棒攪拌均能提高苯甲酸的溶解度
B. 苯甲酸溶解時，若加水加熱后仍有不溶物，說明該不溶物是不溶性雜質
C. 過濾時，趁熱過濾可防止苯甲酸晶體提前析出
D. 冷卻結晶時，溫度過低雜質將析出，故此時溫度不是越低越好
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優點。一種以液態肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液。下列關于該電池的敘述正確的是
A. b極發生氧化反應
B. a極的反應式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O
C. 放電時，電流從a極經過負載流向b極
D. 其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后均完全反應溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（ ）
A. Cl2在反應中僅作氧化劑
B. ClO3—中心原子采用sp2雜化
C. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1
D. 與NaOH反應的氯氣一定為0.15 mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機反應中間體(M)的一種合成路線如下圖所示。
已知：①
②
(R表示氫原子或烴基)
③標準狀況下，氣態烴A 的密度是H2的14倍。
④芳香族化合物H能發生銀鏡反應。
⑤M 中還有一個除苯環之外的環狀結構。
（1）B的名稱(系統命名)為________；H→I的反應類型為_________。
（2） E 中官能團的結構簡式為_________。
（3）F→G 的化學方程式為_________。
（4）D+J→M的化學方程式為__________。
（5） 寫出符合下列條件的J的所有同分異構體的結構簡式:_________ (不考慮立體異構)。
①苯環上連有-NO2 ②核磁共振氫譜有3個峰
（6） 結合已有知識和相關信息。寫出以CH3CHO和題中的物質為原料制備分子式為C6H10N2O2(含六元環)的物質的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:_____________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.均一穩定的分散系只有溶液
B.膠體和溶液、濁液的本質區別是能否產生“丁達爾效應”
C.一束平行光線照射FeCl3溶液時，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路
D.氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，起到凈水作用
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4，以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe2O3） 的一種工藝流程如下：
已知：還原焙燒時，大部分 Fe2O3、Fe3O4 轉化為 FeO。 幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的 pH 如下表所示：
（1） “酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子有（填離子符號）______________。
（2）Fe 粉除調 pH 外，另一作用是___________；Fe 粉調節溶液的 pH 范圍為__________。
（3） 已知“沉鐵、過濾”中生成沉淀為碳酸鐵沉淀，則高溫條件下，“氧化”步驟中發生反應的化學方程式為______________。
（4） Fe2O3 也是赤鐵礦的主要成分，工業上若要得到 120t 純度為 93%生鐵需要含雜質 20%的（雜質不含鐵 元素）赤鐵礦的質量為________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com