【題目】現(xiàn)有三組混合液體：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液，②乙醇和己醇，③碘化鈉和單質(zhì)碘的水溶液。分離以上混合液的正確方法依次是
A. 蒸餾、萃取、分液 B. 分液、萃取、蒸餾 C. 分液、蒸餾、萃取 D. 萃取、蒸餾、分液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要的化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法．實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH﹣的陰離子交換柱，使Cl﹣和OH﹣發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.00mL．則樣品中氯的物質(zhì)的量為________，x=________；
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________．實(shí)驗(yàn)中，FeCl2可用鐵粉與_________反應(yīng)制得，FeCl3可用鐵粉與________反應(yīng)制得；
（3）氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為________；
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)制取（K2FeO4），其反應(yīng)的離子方程式為 ________．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.K+、HCO3﹣、CO32﹣、Br﹣
B.SO32﹣、HSO3﹣、OH﹣、K+
C.Fe3+、Cu2+、NO3﹣、SO32﹣
D.H+、Na+、NO3﹣、Fe2+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時(shí)，發(fā)生如圖所示的變化。
(1)混合氣體A的主要成分是____________。
(2)氣體B為__________，藍(lán)色溶液D為____________。
(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“探險(xiǎn)隊(duì)員”-鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液)，鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)。
（1）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的有_____個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有______個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是_________(填化學(xué)式)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________________。
（2）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是__________(填寫(xiě)物質(zhì)序號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)的是_______________。
（3）請(qǐng)你幫助它走出迷宮(用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線)_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在透明溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
A.NH4+、Ba2＋、Br－、CO32-B.Cl－、S2－、Fe2＋、H＋
C.Na＋、H＋、NO3-、HCO3-D.K＋、Na＋、SO42-、MnO4-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關(guān)信息:
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(常溫) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7； Ka2=5.6×10-11 |
下列判斷正確的是
A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是CO32－+2H2O
H2CO3+2OH－
B. 常溫時(shí)，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則
＝18
C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)
D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL某濃度的Ca （OH）2溶液混合（混合后體積變化忽略不計(jì)），所得溶液中OH﹣的物質(zhì)的量濃度是0.016mol/L，則Ca（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)放熱
B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大
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