Question

【題目】中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示，且已知將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質的紅褐色膠體。

請回答下列問題：

（1）紅褐色膠體中H粒子的直徑大小范圍____；

（2）寫出H2O2的電子式：____；

（3）寫出B→G的離子方程式____；

（4）若A、B恰好完全反應，將產物C與足量鹽酸反應得到amol氣體，另取等質量B與足量鹽酸反應得到b mol氣體，a：b=5：7，則A的化學式為___。

Answer 1

【答案】1100nm 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ Fe5O7

【解析】

已知將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質的紅褐色膠體，則H為Fe(OH)3，C+Cl2→F，判斷F為FeCl3，C為Fe，E和過氧化氫反應生成F，說明E為FeCl2，轉化關系中的B、D都和氫氧化鈉反應，A+B=C+D是金屬置換鐵的置換反應，判斷為A為鐵氧化物，B為Al，D為Al2O3，G為NaAlO2，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題。

(1)膠體粒子直徑介于1100nm；

(2)H2O2的電子式為：；

(3)②B→G的反應為鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；反應的離子方程式為2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑；

(4)A、B恰好完全反應后，將產物鐵與足量鹽酸反應得到a mol氣體，根據轉移電子守恒知鐵的物質的量=氫氣的物質的量=amol，若將反應前的鋁與足量NaOH溶液反應，可得到b mol氣體，2Al→3H2，根據轉移電子守恒知鋁的物質的量=bmol，且a:b=5:7，設鐵的化合價為x，根據轉移電子守恒：b mol×(3-0)= a mol×(x-0)，則x=+，則A的化學式為Fe5O7。