Question

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應。
【問題1】工業生產碘酸鉀的流程如下： 

（1）已知步驟①反應器發生的反應中，生成的兩種還原產物所得電子數相同。請寫出反應器中發生反應的化學方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是　　   　。

溫度/℃	20	40	60	80
KIO3g/100g水	8.08	12.6	18.3	24.8

【問題2】已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O；  I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－。
（1）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生反應。用四氯化碳檢驗碘單質時，看到的明顯現象有             　　　　　      。
（2）測定加碘食鹽中碘的含量，學生乙設計的實驗步驟如下：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^－3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL
恰好反應完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代數式表示）。
（3）學生丙又對純凈的NaCl（不含KIO₃）進行了下列實驗：

操作步驟	實驗現象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。	溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩。	溶液無變化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩。	溶液變藍色

①請推測實驗中產生藍色現象的可能原因，用離子方程式表示         。
②根據學生丙的實驗結果，請對學生乙的實驗結果作出簡要評價：             。

Answer 1

【問題1】（1）6I₂＋11KClO₃+3H₂O=6KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂↑。
（2）蒸發結晶。
【問題2】（1）液體分層，下層液體呈現紫紅色。
（2）1270/3W  (423.33/W)。
（3）①4I^－+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O。②學生乙實驗結果會偏大

解析