Question

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，其溶解度受溫度影響很大，且隨溫度的升高而逐漸增大，常溫下很穩定，在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物等還原性物質發生反應．
（1）為檢驗某食鹽中是否含有KIO₃，某同學取食鹽樣品完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為

5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

；
（2）KIO₃也可用電解的方法制得，其原理是以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應方程式為KI+3H₂O=KIO₃+3H₂↑，則兩極的電極反應式分別為：陰極

6H⁺+6e^-=3H₂↑

，陽極

I^--6e^-+6OH^-=IO₃^-+3H₂O

．

Answer 1

分析：（1）KIO₃與鹽酸酸化的淀粉KI溶液發生氧化還原反應生成碘單質，遇淀粉變藍；
（2）總反應方程式為KI+3H₂O=KIO₃+3H₂↑，I元素的化合價升高，發生氧化反應，則在陽極生成碘酸鉀；H元素的化合價降低，則在陰極生成氫氣，以此來解答．

解答：解：（1）KIO₃與鹽酸酸化的淀粉KI溶液發生氧化還原反應生成碘單質，遇淀粉變藍，離子反應為5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故答案為：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
（2）總反應方程式為KI+3H₂O=KIO₃+3H₂↑，I元素的化合價升高，發生氧化反應，則在陽極生成碘酸鉀，陽極反應為I^--6e^-+6OH^-=IO₃^-+3H₂O；H元素的化合價降低，則在陰極生成氫氣，陰極反應為6H⁺+6e^-=3H₂↑，
故答案為：6H⁺+6e^-=3H₂↑；I^--6e^-+6OH^-=IO₃^-+3H₂O．

點評：本題考查氧化還原反應及電解，明確電解與氧化還原反應的關系，結合元素的化合價變化即可解答，題目難度不大．