Question

【題目】根據雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構型正確的是 （ ）

選項	分子式	中心原子雜化方式	價層電子對互斥模型	分子或離子的立體構型
A	SO2	sp	直線形	直線形
B	H2O	sp2	平面三角形	V形
C	NH3	sp2	三角錐形	三角錐形
D	CH4	sp3	正四面體形	正四面體形

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對數。

A.SO2分子中心原子S的孤電子對數=×(6-2×2)=1，價層電子對數=2+1=3，雜化方式sp2雜化，價層電子對互斥模型為平面三角形，去除孤電子對，分子的立體構型為V型結構，A錯誤；

B. H2O分子中心原子O的孤電子對數=×(6-2×1)=2，價層電子對數=2+2=4，雜化方式sp3雜化，價層電子對互斥模型為四面體形，去除孤電子對，分子的立體構型為V型結構，B錯誤；

C. NH3分子中心原子N的孤電子對數=×(5-3×1)=1，價層電子對數=3+1=4，雜化方式sp3雜化，價層電子對互斥模型為四面體形，去除孤電子對，分子的立體構型為三角錐形，C錯誤；

D.CH4分子中心原子C的孤電子對數=×(4-4×1)=0，價層電子對數=4+0=4，雜化方式sp3雜化，價層電子對互斥模型為正四面體形，分子的立體構型為正四面體形，D正確。

答案選D。