Question

【題目】已知反應(yīng)：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為 ．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，336mL NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ， 若所得硝酸溶液體積為60mL，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為
（4）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：FeSO4+HNO3（�。┅�Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+NO↑+H2O．

Answer 1

【答案】
（1）3NO2+H2O=2H++2NO +NO
（2）1：2
（3）0.01NA；0.17mol/L
（4）3；4；1；1；1；2
【解析】解：（1）反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO的離子方程式為3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，所以答案是：3NO2+H2O=2H++2NO +NO；（2）反應(yīng)二氧化氮中氮元素化合價(jià)既升高也降低，二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，3mol的NO2中2mol做還原劑，1mol做氧化劑，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2，所以答案是：1：2；（3）反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO轉(zhuǎn)移的電子為2mol，即3mol的NO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，336mL（即0.015mol） NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol，數(shù)目為0.01NA ， 由方程式可知生成0.01molHNO3 ， c（HNO3）= =0.17mol，所以答案是：0.01NA；0.17mol/L；（4）反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+2價(jià)，配平后的方程式為3 FeSO4+4 HNO3（�。�=Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+NO↑+2 H2O，所以答案是：3；4；1；1；1；2．