【題目】“10%的氨水”的正確解釋是（ ）
A. 100g氨水中含10gNH3H2O B. 100g氨水中含10gNH3
C. 10gNH3溶于水形成100g溶液 D. 10gNH3溶于100gH2O形成的溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一無色未知溶液中檢驗出有Ba2+、Ag+ ， 同時又測得其酸性很強．某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl﹣ ④NO 
⑤S2﹣ ⑥CO 
⑦NH 
⑧Mg2+ ⑨Al3+ ， 而事實上有部分離子不用鑒定就能加以否定，你認為不必鑒定的是（ ）
A.③⑤⑥⑦⑨
B.①②⑤⑥⑧
C.③④⑦⑧⑨
D.①②③⑤⑥
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【題目】用氮化硅陶瓷代替金屬制造發動機的耐熱部件，能大幅度提高發動機的熱效率．工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
Si3N4（s）+12HCl（g）在溫度T0下的2L密閉容器中，加入0.30mol SiCl4 ， 0.20mol N2.0.36mol H2進行上述反應，2min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80g
（1）SiCl4的平均反應速率為
（2）平衡后，若改變溫度，混合氣體的平均相對分子質量與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.該反應在任何溫度下可自發進行
B.若混合氣體的總質量不變，表明上述反應己達到平衡狀態
C.其他條件不變，增大Si3N4的物質的量，平衡向左移動
D.按3：2：6的物質的量比增加反應物，SiCl4（g）的轉化率降低
（3）下表為不同溫度下該反應的平衡常數，其他條件相同時，在（填“T1”、“T2”、“T3”）溫度下反應達到平衡所需時間最長：
溫度T | T1 | T2 | T3 |
平衡常數K | 1.2 | 2.5 | 10 |
假設溫度為T1時向該反應容器中同時加入．c（SiCl4）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（N2）=x mol/L，c（HCl）=0.3mol/L和足量Si3N4 （s），若要使平衡建立的過程中HCl濃度減小，x的取值范圍為
（4）該反應的原子利用率為
（5）工業上制備SiCl4的反應過程如下：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），△H═akJ/mol
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（l），△H=bkJ/mol
③SiCl4（g）═SiCl4（l），△H═ckJ/mol
寫出二氧化硅、焦炭與Cl 2在高溫下反應生成氣態SiCl4和一氧化碳的熱化學方程式 ．
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【題目】據報道，近來發現了一種新的星際分子氰基辛炔，其結構簡式為HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列對該物質的判斷正確的是( )
A.屬于不飽和烴
B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.所有原子都在同一條直線上
D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得
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【題目】對可逆反應4NH3（g）＋5O2（g） 
4NO（g）＋6H2O（g），下列敘述正確的是
A. 達到化學平衡時4v正（O2）＝5v逆（NO）
B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態
C. 達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D. 化學反應速率關系：2v正（NH3）＝3v正（H2O）
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩定結構
B. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′
C. NaCl晶體中與每個Na＋距離相等且最近的Na＋共有8個
D. 單質的晶體中一定不存在的微粒是陰離子
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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：a．
（2）利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物時，冷凝水由（填f或g）口出來．
（3）現需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是 ．
②配制溶液時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次） ．
A．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 B．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
C．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
E．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
③配制溶液時下列操作會造成所配溶液濃度偏小的是
A．稱量后轉移固體時不小心把少量固體灑到燒杯外
B．干凈的容量瓶又用蒸餾水洗滌了一遍 C．加水定容時，俯視容量瓶刻度線讀數
D．轉移過程中不小心把幾滴溶液滴在外面 E．未冷卻就轉移．
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【題目】以熔融LiCO3和K2CO3為電解質，天然氣經重整催化作用提供反應氣的燃料電池如圖，下列說法正確的是（ ）
A.以此電池為電源精煉銅，當有0.1mole﹣轉移時，有3.2g銅溶解
B.若以甲烷為燃料氣時負極反應式：CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2O
C.該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3
D.空氣極發生電極反應式為：O 2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣
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【題目】已知反應：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為
（2）氧化劑與還原劑的質量比為 ．
（3）在標準狀況下，336mL NO2與H2O完全反應轉移的電子數目為 ， 若所得硝酸溶液體積為60mL，則該溶液的物質的量濃度為
（4）請配平以下化學方程式：FeSO4+HNO3（稀）﹣Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+NO↑+H2O．
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