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【題目】氫氧化鈉、氫氧化鈣的溶液都具有相似的化學性質，其原因是(　　)

A.都能電離出金屬離子B.都能與酸反應生成鹽和水

C.都能使無色酚酞溶液變成紅色D.溶液中都含有OH-

【答案】D

【解析】

氫氧化鈉、氫氧化鈣的溶液都具有相似的化學性質，是由于二者電離產生了相同的陰離子OH-，均屬于堿，故合理選項是D。

練習冊系列答案

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【題目】500 多年前，一艘載著天然蘇打晶體(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中擱淺，船員們便在附近的沙灘上用幾塊蘇打晶體支鍋煮飯。之后他們驚奇地發現，在蘇打與沙粒接觸的地方出現了許多晶瑩發亮的珠子。回答下列問題:

（1）沙灘上沙粒的主要成分為_______(填化學式)。

（2）上述晶瑩發亮的珠子可能是______(填字母)。

A. 水晶顆粒 B.無水碳酸鈉 C.晶體硅 D.玻璃珠

（3）生成該珠子時發生反應的化學方程式為_____________。

（4）氫氟酸常用作玻璃的蝕刻劑，原因是______________(用化學方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) △H＜0，在一定的條件下達平衡，下列有關敘述正確的是（）

①增加A的量，平衡向正反應方向移動；②加入催化劑B的轉化率提高；③壓強增大一倍，平衡不移動，υ(正)、υ(逆)不變；④增大B的濃度，υ(正)＞υ(逆)；⑤升高溫度，平衡向逆反應方向移動，υ(正)減小

A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則使血紅蛋白中Fe2+轉化為Fe3+喪失其生理功能，臨床證明服用維生素C可以解毒。下列敘述正確的是

A．中毒反應中亞硝酸鹽是還原劑

B．中毒反應中Fe3+是氧化劑

C．維生素C能將亞硝酸鹽氧化成硝酸鹽，使其解毒

D．維生素C 能將Fe3+還原為Fe2+，使其解毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工業生產中有廣泛用。

（1）稀硝酸與二價活潑金屬M反應制備硝酸鹽，當反應物之比n(HNO3)∶n(M)＝5∶2時，還原產物為___（填化學式）。

（2）連二次硝酸(HO－N＝N－OH)是一種二元弱酸，向0.1 mol·L－1連二次硝酸鈉(Na2N2O2)溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，用離子方程式表示其主要原因：__________________。

（3）已知以下熱化學方程式： 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH1

2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ΔH2

3NO2(g)N2O5(g)＋NO(g) ΔH3

①ΔH3＝______________________（用ΔH1、ΔH2表示）。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中進行反應：3NO2(g)N2O5(g)＋NO(g)，下列表明反應已達到平衡狀態的是________。

A．容器內總壓強保持不變 B．容器內氣體密度保持不變

C.v正(NO2)∶v逆(N2O5)＝3∶1 D．保持不變

（4）在密閉容器中充入NO，發生反應2NO(g)N2(g)＋O2(g) ΔH，達到平衡之后，升高溫度，平衡常數K減小。

①ΔH________0。(填“>”“<”或“＝”)

②上述反應達到平衡之后，僅縮小容器體積，下列推斷正確的是_________。

A.NO的濃度不再變化

B.NO的轉化率不再變化

C．正、逆反應速率不再變化

D．容器內氣體壓強不再變化

（5）在2 L恒容密閉容器中投入一定量的N2O5(g)，發生反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，測得c(N2O5)與溫度關系如圖所示。T2 K時，該反應的平衡常數K為_________。若平衡時溫度不變，再向容器中充入少量的N2O5氣體，達到新平衡時N2O5的轉化率會_________(填“增大”“減小”或“不變”)。