Question

【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定

（1）原溶液中含有的陽離子是（_____）

A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+

（2）若原溶液的體積為100mL，生成沉淀的最大質量為10.7g，最終生成沉淀的質量為2.9g，則原溶液中Al3+的物質的量濃度為____。

Answer 1

【答案】B 1mol/L

【解析】

結合題干，分析圖像：（1）開始不產生沉淀，發生酸堿中和，則一定存在H+；（2）沉淀達最大量時，再加入足量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；

（2）沉淀達最大量時，再加入足量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，減少的沉淀質量即為氫氧化鋁沉淀的質量。

（1）A．無色溶液，則一定不存在Fe2+，故A錯誤；

B．向溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，開始不產生沉淀，發生酸堿中和，則一定存在H+，沉淀達最大量時，再加入足量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀溶于氫氧化鈉溶液，說明溶液中一定含有Mg2+、Al3+，故B正確；

C．加入足量的氫氧化鈉溶液，最終沒有沉淀，不符合圖像，故C錯誤；

D．向溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，開始不產生沉淀，發生酸堿中和，則一定存在H+，若只有Mg2+、Al3+，加入氫氧化鈉溶液立即生成白色沉淀，與圖像不符，故D錯誤；

答案選B。

（2）生成沉淀的最大質量為10.7g，最終生成沉淀的質量為2.9g，

則m[Al(OH)3]= 10.7g-2.9g=7.8g，

n[Al(OH)3]==0.1mol，

c（Al3+）==1mol/L。