Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則下列說法不正確的是（　�。�

A．1molNa參加氧化還原反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移N_A

B．3.2gSO₂與2.3gNO₂所含有的氧原子數(shù)相等

C．1L0.1mol/LMgCl₂溶液中Cl^-離子數(shù)為0.2N_A

D．1molNa₂O₂與足量水反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析：A、金屬鈉為1價(jià)金屬，根據(jù)電子守恒計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B、根據(jù)二氧化硫和二氧化氮的物質(zhì)的量計(jì)算出含有的氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C、根據(jù)氯化鎂的濃度和體積計(jì)算出氯化鎂的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有氯離子的數(shù)目；
D、過氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，計(jì)算出生成氧氣的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答：解：A、1molNa參加氧化還原反應(yīng)生成鈉離子，失去1mol電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為N_A，故A正確；
B、3.2g二氧化硫的物質(zhì)的量為0.05mol，含有0.1mol氧原子；二氧化氮與四氧化二氮的最簡式為NO₂，2.3g混合物中含有0.05mol最簡式，含有0.1mol氧原子，所以3.2gSO₂與2.3gNO₂所含有的氧原子數(shù)相等，故B正確；
C、1L0.1mol/LMgCl₂溶液中含有溶質(zhì)氯化鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol氯離子，Cl^-離子數(shù)為0.2N_A，故C正確；
D、1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．