Question

設阿伏加德羅常數的值為N_A，則下列說法正確的是（　　）

A．常溫常壓下，11.2L甲烷（CH₄）中含有的氫原子數等于2N_A

B．8gHe所含的分子數為4N_A

C．1molFe與足量Cl₂充分反應電子轉移數為2N_A

D．18g的NH₄⁺離子中含有的電子數為10N_A

Answer 1

分析：A、不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol．
B、稀有氣體是單原子分子，根據n=

m

M

計算氦的物質的量，結合N=nN_A計算分子數目．
C、鐵與氯氣反應生成氯化鐵，鐵元素化合價由0價升高為+3價，根據N=nN_A計算轉移電子數目．
D、根據n=

m

M

計算銨根離子的物質的量，每個NH₄⁺離子中含有10電子，根據N=nN_A計算電子數目．

解答：解：A、不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L甲烷（CH₄）的物質的量小于0.5mol，含有的氫原子數小于2N_A，故A錯誤；
B、8gHe的物質的量為

8g

4g/mol

=2mol，氦是單原子分子，含有的原子數目為2mol×N_Amol^-1=2N_A，故B錯誤；
C、鐵與氯氣反應生成氯化鐵，鐵元素化合價由0價升高為+3價，1molFe與足量Cl₂充分反應轉移電子數為1mol×3×N_Amol^-1=3N_A，故C錯誤；
D、18g的NH₄⁺離子的物質的量為

18g

18g/mol

=1mol，每個NH₄⁺離子中含有10電子，含有的電子數目為1mol×10×N_Amol^-1=10
N_A，故D正確．
故選：D．

點評：考查常用化學計量的有關計算，難度不大，注意C選項中不論氯氣是否足量，都生成氯化鐵．