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【題目】下列物質性質與應用對應關系不正確的是

A. 乙烯可以發生加成反應，常用作制取溴乙烷

B. 三硝基甲苯(TNT)難溶于水，可用作烈性炸藥

C. 丙三醇具有很強的吸濕性，可用作配制化妝品

D. 乙炔可燃(氧炔焰溫度可達3000℃以上)，氧炔焰常用作焊接金屬

【答案】B

【解析】

A.乙烯可以與HBr發生加成反應制取溴乙烷,A正確；

B.三硝基甲苯(TNT)是一種烈性炸藥，與其是否難溶于水無關，B錯誤；

C.丙三醇與水互溶，具有很強的吸濕性，因此可用作配制化妝品，C正確；

D.乙炔燃燒火焰溫度可達3000℃以上，所以氧炔焰常用作焊接金屬，D正確；

故合理選項是B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有三組溶液．①汽油和氯化鈉溶液；②乙醇和四氯化碳溶液的混合物；③氯化鈉和單質碘的水溶液。分離以上混合物的正確方法依次是（）

A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對合金的說法正確的是( )

A．合金中至少含有兩種金屬元素，可能不含非金屬元素

B．合金中的金屬元素以化合物的形式存在

C．一些合金具有固定配比，所以合金是純凈物

D．合金的硬度可以大于成分金屬．而熔點可以低于成分金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q（Q＞0）可處理NO2、SO2等大氣污染物，具有十分重要的意義。

完成下列填空：

（1）該反應中被氧化的元素是__________；寫出該反應的平衡常數表達式：K =_____________。

（2）若上述反應在一密閉容器中進行。下列能表明反應達到平衡狀態的是_______（選填編號）。

a．混合氣體顏色保持不變

b．NO2和NO的體積比保持不變

c．每消耗1mol SO2的同時生成1mol SO3

d．體系中氣體密度保持不變

（3）一定溫度下，在容積為V L的容器中發生上述反應，t min內，SO2的物質的量下降了a mol，則這段時間內v(NO) =__________（用相關字母表示并注明單位）。

（4）請寫出兩種能提高SO2轉化率的措施：_____________、_____________。

（5）亞硫酸溶液久置，pH會變小，請用方程式表示其原因_______________

（6）將SO2持續通入NaOH溶液中，溶液中SO32—的濃度變化如圖所示，請解釋原因。

__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一重要烴的衍生物，其結構簡式如圖所示，下列說法中正確的是

A. 該物質的分子式為C11H13O3

B. 該物質可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明其含有碳碳雙鍵

C. 1mol該有機物，一定條件下最多可以和5molH2加成

D. 1mol該有機物，與Na和NaHCO3反應產生的氣體在相同條件下體積比為1 ：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質中的雜質并且不引入新的雜質，所用試劑和方法正確的是(　　)

選項	物質	雜質	除雜質所用試劑和方法
A	CO	CO2	通入灼熱的CuO
B	KNO3	K2SO4	BaCl2溶液,過濾
C	Cu	CuO	稀硫酸,過濾
D	CaCO3	CaO	鹽酸,過濾

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由乙烯可生產多種化工原料，根據如圖所示的轉化關系回答問題：

（1）寫出下列物質的結構簡式：A______；B______；C_______。

（2）反應①～⑦中，屬于取代反應的是________（填序號）。

（3）反應②的化學方程式為______________，反應⑦的化學方程式為_________________

（4）苯乙烯是一種重要的化工原料，下列說法正確的___________________

a.該分子中所有原子可能在同一平面上

b.它與足量的H2加成后得到的產物的一溴代物有5種

c.該物質能發生氧化反應和加成反應

（5）重要化工原料氯乙酸(CH2Cl-COOH)與水反應可得到羥基乙酸(HOCH2-COOH)，羥基乙酸與反應⑤的產物過氧乙酸互為________（選填“同系物”、“同分異構體”、“同素異形體”或“同位素”）；羥基乙酸與乳酸[CH3CH(OH)COOH]的混合物，在濃硫酸作用下脫去一分子水可得到_________種鏈酯。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應過程中，除有新物質生成外，一定還有（）

A. 體積發生變化B. 能量發生變化

C. 質量發生變化D. 物質狀態發生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R、Q、W均為短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q	W
原子半徑/nm			0.186	0.074	0.099	0.143	0.077
主要化合價		－4，＋4		－2	－1，＋7	＋3	－4，＋4
其它	陽離子核外無電子	無機非金屬材料的主角	焰色反應呈黃色

（1）Y在元素周期表中的位置是_____。

（2）寫出化合物XRM的電子式：_____；比較Z、M、R三種元素對應的簡單離子半徑大小_____。（用離子符號和“>”表示）

（3）Z與Q相比，金屬性較強的是_____（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是

_____（選填字母序號）。

a．Z的熔點低于Q

b．常溫下，Z與水劇烈反應而Q不能

c．最高價氧化物對應的水化物堿性：ZOH > Q(OH)3

d．最外層電子數：Q > Z

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