【題目】某一重要烴的衍生物，其結構簡式如圖所示，下列說法中正確的是
A. 該物質的分子式為C11H13O3
B. 該物質可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明其含有碳碳雙鍵
C. 1mol該有機物，一定條件下最多可以和5molH2加成
D. 1mol該有機物，與Na和NaHCO3反應產生的氣體在相同條件下體積比為1 ：1
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【題目】2015年進入冬季以來，我國許多城市出現霧霾天氣，下列做法能減輕霧霾形成的是
A．市郊露天焚燒秸稈 B．推廣使用燃煤發電
C．大量使用機動車輛 D．多利用太陽能發電
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【題目】某同學用含少量硫酸鐵的硫酸鈉固體，制取芒硝（Na2SO4·10H2O）,操作流程圖如下所示，請回答下列問題：
（1）操作I的名稱是________；操作III所需的玻璃儀器有________________________。
（2）試劑A為__________；試劑B為__________，加入試劑B的目的是__________________，實驗中加入適量試劑B的實驗方案為___________________。
（3）操作V的步驟依次是________（用編號填入）
a.過濾 b.冷卻 c.蒸發濃縮 d.蒸發至接近蒸干
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【題目】已知：酯能在堿性條件下發生如下反應：RCOOR′＋NaOH―→RCOONa＋R′OH，醛在一定條件下能被氧化成羧酸。某種烴的含氧衍生物A，其相對分子質量為88，分子內C、H、O 的原子個數之比為2∶4∶1，A與其它物質之間的轉化關系如下：
請回答下列問題：
(1)寫出 A、E 的結構簡式：
A___________________，E_________________。
(2)寫出 C 與 D 在一定條件下發生反應的化學方程式： ____________________。
(3)A的同分異構體中屬于羧酸的有________種。
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【題目】K、Ka、KW分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積常數，下列判斷正確的是（ ）
A. 在500℃、20 MPa條件下，在5 L密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K增大
B. 室溫下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH電離產生的c(H+)一定比HCN電離產生的c(H+)大
C. 25℃時，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等
D. 2SO2＋O2
2SO3達平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉化率可能增大、減小或不變
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【題目】下列物質性質與應用對應關系不正確的是
A. 乙烯可以發生加成反應，常用作制取溴乙烷
B. 三硝基甲苯(TNT)難溶于水，可用作烈性炸藥
C. 丙三醇具有很強的吸濕性，可用作配制化妝品
D. 乙炔可燃(氧炔焰溫度可達3000℃以上)，氧炔焰常用作焊接金屬
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【題目】已知反應3Cl2 + 6NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O，對該反應的下列說法不正確的（ ）
A. Cl2既是氧化劑，又是還原劑
B. 反應中轉移的電子數為5e－
C. 氧化劑與還原劑的質量比是1∶5
D. 被氧化的氯原子數與被還原的氯原子數之比是1∶5
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【題目】蜜蜂信息素的成分之一是乙酸異戊酯，它具有香蕉的香味，實驗室用乙酸和異戊醇[(CH3)2CHCH2CH2OH]制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下：
實驗步驟：
在A中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數滴濃硫酸和23片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50min，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產物中加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgS04固體，進行蒸餾純化，收集140143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g.
回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是 ___________，作用是______________。
（2）碎瓷片的作用是______________ 。
（3）欲得到乙酸異戊酯，在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后__________
a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
b.直接將從分液漏斗下口放出
c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
（4）實驗中加入少量無水MgS04的目的是____________ 。
（5）A中的反應方程式為___________________，本實驗的產率是____________ 。
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【題目】銅,鋅元素的化合物種類很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。
（1）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。
① CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子的基態價層電子排布式為_______________。
② S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為_____________。
③ CuSO4的熔點為560℃，Cu(NO3)2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因是________。
（2）硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）即可得到配合物A，其結構如圖所示。請回答下列問題：
① 配合物A中N原子的軌道雜化類型為__________。
② 1 mol配合物A含有σ鍵的數目為_____________。
（3）立方ZnS晶體的密度為ρg·cm-3， 其晶胞結構如圖。S2－周圍等距離且最近的Zn2+、S2－依次為______、______；ZnS晶胞中的晶胞參數a=________nm(列出計算式)。
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