Question

（2010?南開區一模）科學家正在研究將汽車尾氣中的NO和CO轉變為CO₂和N₂，反應如下：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H=-373.4kJ?mol^-1
一定條件下，在密閉容器中，反應達到平衡后，為提高該反應的反應速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（　　）

A．加催化劑同時升高溫度

B．加催化劑同時增大壓強

C．升高溫度同時充入N₂

D．降低溫度同時移出CO₂

Answer 1

分析：A、催化劑加快反應速率，升溫平衡逆向進行；
B、催化劑加快反應速率，反應前后氣體體積減小，增大壓強平衡正向進行；
C、升溫速率增大，平衡逆向進行，加氮氣平衡逆向進行；
D、降溫速率減小，移出二氧化碳，平衡正向進行．

解答：解：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H=-373.4kJ?mol^-1 ，反應是放熱反應，反應前后氣體體積減小；
A、加催化劑同時升高溫度，催化劑加快反應速率，升溫平衡逆向進行，一氧化氮轉化率減小，故A錯誤；
B、加催化劑同時增大壓強，催化劑加快反應速率，反應前后氣體體積減小，增大壓強平衡正向進行，一氧化氮轉化率增大，故B正確；
C、升高溫度同時充入N₂，升溫速率增大，平衡逆向進行，加氮氣平衡逆向進行；一氧化氮轉化率減小，故C錯誤；
D、降低溫度反應速率減小，同時移出CO₂，平衡正向進行，一氧化氮轉化率增大，但反應速率減小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡移動原理的分析應用，主要是催化劑改變速率不改變平衡，轉化率是反應物的轉化率，題目難度中等．