Question

（2010?南開區一模）下列敘述錯誤的是（　　）

A．14 g氮氣中含有7 N_A個電子（N_A代表阿伏加德羅常數）

B．HClO和CH₂Cl₂分子中的化學鍵都是極性共價鍵

C．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數

D．同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高

Answer 1

分析：A．根據n=

m

M

計算14 g氮氣的物質的量，每個氮氣分子含有14個電子，據此計算電子的物質的量，再根據N=nN_A計算電子數目；
B．同種元素原子之間形成的共價鍵為非極性鍵，不同種元素原子形成的共價鍵為極性鍵，據此結合HClO和CH₂Cl₂結構判斷；
C．主族元素O、F沒有正價，其它主族元素的最高正化合價等于其最外層電子數等于其主族族序數；
D．元素氣態氫化物的沸點一般隨相對分子質量增大而增大，但含有氫鍵的物質的沸點較高．

解答：解：A.14 g氮氣的物質的量為

14g

28g/mol

=0.5mol，每個氮氣分子含有14個電子，故電子的物質的量為0.5mol×14=7mol，故含有的電子數目為7mol×N_Amol^-1=7N_A，故A正確；
B．HClO的結構為H-O-Cl，O-H鍵、O-Cl鍵都是極性鍵，CH₂Cl₂分子中存在C-H鍵、C-Cl鍵，都屬于極性鍵，故B正確；
C．主族元素O、F沒有正價，其它主族元素的最高正化合價等于其最外層電子數等于其主族族序數，故第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數，故C正確；
D．元素氣態氫化物的沸點一般隨相對分子質量增大而增大，但N、O、F元素的電負性很強，其氫化物分子之間存在氫鍵，沸點高于同主族其它元素氫化物，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算、化學鍵、元素周期律、氫鍵對物質性質的影響等，難度不大，注意C選項中主族元素中O、F沒有正價．