Question

實驗室用碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）配制1.00mol/L的Na₂CO₃溶液240mL，回答下列問題：
（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、量筒、______、______和膠頭滴管；
（2）本實驗須稱量碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）______g．
（3）容量瓶上標有刻度線、______、______．
（4）試分析下列操作，對所配溶液的濃度有何影響．
①若定容時俯視讀數，會導致所配溶液濃度______．②若用未經干燥的容量瓶去配制溶液，會導致所配溶液濃度______．

Answer 1

（1）配制實驗所需實驗步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容以及搖勻等操作，稱量藥品用托盤天平，加入到燒杯中溶解并用玻璃棒攪拌，冷卻后用玻璃棒引流將液體轉移到250ml容量瓶中，當溶液體積距離刻度線1～2cm時改用膠頭滴管定容，故答案為：玻璃棒；250ml的容量瓶；
（2）實驗室無240ml容量瓶，只能配制250ml溶液，配制1.00mol/L的Na₂CO₃溶液250mL，溶質的物質的量為1.00mol/L×0.25L=0.25mol，
質量為：0.25mol×286g/mol=71.5g，故答案為：71.5；
（3）容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，容量瓶上標有使用溫度，容量瓶用來配制一定體積的溶液，不同的容量瓶有不同的使用規格，標有容積，
故答案為：溫度；容積；
（4）①若定容時俯視讀數，會導致所配溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
②若用未經干燥的容量瓶去配制溶液，對實驗結果無影響，
故答案為：偏高；無影響．