Question

（1）實驗室用碳酸鈉晶體，配制100mL 0.1mol/L的碳酸鈉溶液，正確的操作順序是：

 

（填序號①②…）．
①計算所用碳酸鈉晶體的質量為

 

g
②將稱好的碳酸鈉晶體放在小燒杯中，加30mL水攪拌溶解，并冷卻至室溫
③用天平稱取所需碳酸鈉晶體
④將溶液轉入容量瓶中
⑤改用膠頭滴管小心加水至刻度
⑥繼續向容量瓶中加水至頁面接近刻度線2-3厘米處
⑦用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液全部轉入容量瓶中
⑧蓋上瓶塞，振蕩搖勻．
（2）在配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，若稱取的固體氫氧化鈉潮解，則溶液的濃度

 

；若燒杯沒有洗滌，則溶液的濃度

 

；若轉移溶液時，有部分溶液濺出，則溶液的濃度

 

；定容時若俯視刻度線，則溶液的濃度

 

，若仰視刻度線，則溶液的濃度

 

；若定容時加水超過刻度線，則溶液的濃度

 

．（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

Answer 1

分析：（1）根據配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟進行排序；
依據m=n×M=C×V×M計算所需要的碳酸鈉晶體的質量；
（2）根據c=

n

V

進行誤差分析，誤差分析關鍵是分清配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大據此解答．

解答：解：（1）100mL 0.1mol/L的碳酸鈉溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻、倒出溶液貼標簽，所以正確的順序為：①③②④⑦⑥⑤⑧，
故答案為：①③②④⑦⑥⑤⑧；
100mL 0.1mol/L的碳酸鈉溶液碳酸鈉的質量為：m=C×V×M=0.1mol/L×0.1L×286g/mol≈2.9g，
故答案為：2.9g；
（2）根據濃度公式C（NaOH）=

n(NaOH)

V

  可知：
若稱取的固體氫氧化鈉潮解，相同質量的固體中含有的氫氧化鈉的物質的量減小，即n（NaOH）偏小，根據C（NaOH）=

n(NaOH)

V

，溶液濃度偏小；
若燒杯沒有洗滌，則轉移到容量瓶的氫氧化鈉的物質的量減小，即n（NaOH）偏小，根據C（NaOH）=

n(NaOH)

V

，溶液濃度偏小；
若轉移溶液時，有部分溶液濺出，則轉移到容量瓶的氫氧化鈉的物質的量減小，即n（NaOH）偏小，根據C（NaOH）=

n(NaOH)

V

，溶液濃度偏小；
定容時若俯視刻度線，導致定容時加入的蒸餾水的體積偏小，配置的溶液的體積偏小，根據C（NaOH）=

n(NaOH)

V

，濃度偏大；
若仰視刻度線，導致定容時加入的蒸餾水的體積偏大，配置的溶液的體積偏大，根據C（NaOH）=

n(NaOH)

V

，濃度偏小；
若定容時加水超過刻度線，配置的溶液的體積偏大，根據C（NaOH）=

n(NaOH)

V

，濃度偏小．
故答案為：偏小、偏小、偏小、偏大、偏小、偏小．

點評：配置一定物質的量濃度的溶液是高中化學很重要的實驗，側重培養學生邏輯思維能力和嚴謹的規范實驗操作能力，分析問題解決問題的能力，題目難度中等，注意誤差分析是本題的難點．