Question

有9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO₃反應，還原產物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2.24 L。將溶液稀釋為IL，測得溶液的pH=l，此時溶液中NO₃^—的濃度為

1. A.
   0.3 mol/L
2. B.
   0.4 mol/L
3. C.
   0.5 mol/L
4. D.
   0.6 mol/L

Answer 1

B
試題分析： 這是一道有關電子守恒的問題。NO氣體是Cu和Zn的合金還原HNO₃得到的，在這個過程中，金屬失去的電子跟HNO₃得到電子數相等，生成0.1 mol的NO氣體得到0.3 mol的電子，在這個過程中金屬失去0.3 mol的電子，又由于都是二價金屬，所以跟銅離子和鋅離子結合的硝酸根離子的物質的量也為0.3 mol。再加上溶液中的0.1 mol的硝酸，總共是0.4mol的硝酸根離子，又因為溶液的體積為IL，所以選B。
考點：氧化還原中得失電子相等，也就是電子守恒的相關知識。