精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

有9．7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO₃反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2． 24 L。將溶液稀釋為IL，測(cè)得溶液的pH=l，此時(shí)溶液中NO^—₃的濃度為

A．0．3 mol/L B．0．4 mol/L C．0．5 mol/L D．0．6 mol/L

【答案】

【解析】

試題分析：這是一道有關(guān)電子守恒的問(wèn)題。NO氣體是Cu和Zn的合金還原HNO₃得到的，在這個(gè)過(guò)程中，金屬失去的電子跟HNO₃得到電子數(shù)相等，生成0．1 mol的NO氣體得到0．3 mol的電子，在這個(gè)過(guò)程中金屬失去0．3 mol的電子，又由于都是二價(jià)金屬，所以跟銅離子和鋅離子結(jié)合的硝酸根離子的物質(zhì)的量也為0．3 mol。再加上溶液中的0．1 mol的硝酸，總共是0．4mol的硝酸根離子，又因?yàn)槿芤旱捏w積為IL，所以選B。

考點(diǎn)：氧化還原中得失電子相等，也就是電子守恒的相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案

寒假樂(lè)園武漢大學(xué)出版社系列答案

學(xué)習(xí)總動(dòng)員期末加寒假系列答案

新思維假期作業(yè)寒假吉林大學(xué)出版社系列答案

寒假作業(yè)北京藝術(shù)與科學(xué)電子出版社系列答案

成長(zhǎng)記輕松寒假云南教育出版社系列答案

開(kāi)心假期寒假輕松練河海大學(xué)出版社系列答案

微學(xué)習(xí)非常假期系列答案

文軒圖書(shū)假期生活指導(dǎo)寒系列答案

寒假作業(yè)快樂(lè)假期新疆青少年出版社系列答案

寒假作業(yè)陽(yáng)光出版社系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?清遠(yuǎn)模擬）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過(guò)程如下：
查閱資料
Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃
假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

沒(méi)有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？

不合理

．簡(jiǎn)述你的理由（可不寫反應(yīng)的方程式）

Cu能將Fe³⁺還原為Fe²⁺

．
（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是

Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

．
探究延伸
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（ b＞a），則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

9(b-a)

×100%

9(b-a)

×100%

．
（5）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽磯（CuSO₄.5H₂O）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH 如下：

物質(zhì)	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
開(kāi)始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A．氯水 B．H₂O₂ C．NaOH D．Cu₂（OH）₂CO₃
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：
試劑1為

，試劑2為

（填字母序號(hào)）；固體x的化學(xué)式是

Fe（OH）₃

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過(guò)程如下：
查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃
假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

溶液變?yōu)檠t色

．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？

不合理

簡(jiǎn)述你的理由（不需寫出反應(yīng)的方程式）

Cu能將Fe³⁺還原為Fe²⁺

．
（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是

Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

9(b-a)

×100%

9(b-a)

×100%

．
（5）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuS0₄.5H₂0）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH 如下：

物質(zhì)	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
開(kāi)始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A．氯水 B．H₂O₂ C．NaOH D．Cu2（OH）₂CO₃
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：
①試劑I為

，試劑II為

（填字母）．
②固體X的化學(xué)式為

Fe（OH）₃

．
③操作I為

加熱蒸發(fā)

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?寶雞三模）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)組成可能為Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物的紅色粉末進(jìn)行了一系列的實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中有關(guān)問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)一：探究紅色粉末的成分
[查閱資料]①Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO．
②Cu能與Fe₂（SO₄）₃溶液作用生成CuSO₄和FeSO₄．
[提出假設(shè)]假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O₃
假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
[設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN溶液．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

固體完全溶解，溶液呈血紅色

．
（2）若假設(shè)2成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

溶液變?yōu)樗{(lán)色，最終溶液中仍有紅色固體

．
（3）若固體粉末完全溶解，滴加KSCN溶液時(shí)溶液不變紅色，則此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

．
[實(shí)驗(yàn)結(jié)果]經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，假設(shè)3是正確的．
實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）取a g該固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為b g（b＞a），則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

9(b-a)

×100%

9(b-a)

×100%

．
實(shí)驗(yàn)三：利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₃?5H₂O）
經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下表：

物質(zhì)	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
開(kāi)始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實(shí)驗(yàn)室可供選擇試劑有：A．氨水 B．H₂O₂ C．NaOH D．Cu₂（OH）₂CO₃
該實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

（5）請(qǐng)回答：
①試劑1為

（從可供選擇試劑中選擇并填出對(duì)應(yīng)字母編號(hào)，②同）；
②試劑2為

；
③固體X的化學(xué)式為

Fe（OH）₃

；
④操作I為

加熱濃縮，冷卻結(jié)晶

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO₃反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L。將溶液稀釋為IL，測(cè)得溶液的pH=l，此時(shí)溶液中NO₃^—的濃度為

A.
0.3 mol/L
B.
0.4 mol/L
C.
0.5 mol/L
D.
0.6 mol/L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)

有9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L。將溶液稀釋為IL，測(cè)得溶液的pH=l，此時(shí)溶液中NO3—的濃度為

有9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO₃反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L。將溶液稀釋為IL，測(cè)得溶液的pH=l，此時(shí)溶液中NO₃^—的濃度為