Question

【題目】對S、Cl兩種元素，以下說法錯誤的是( )

A. 非金屬性：S < ClB. 離子半徑：S2- < Cl-

C. 氣態氫化物穩定性：H2S < HClD. 單質氧化性：S < Cl2

Answer 1

【答案】B

【解析】

依據同周期從左向右非金屬性增強（稀有氣體除外），然后進行分析；

A、同主族從左向右非金屬性增強(稀有氣體除外)，即S的非金屬性弱于Cl，故A說法正確；

B、S2－和Cl－核外電子排布相同，即r(S2－)>r(Cl－)，故B說法錯誤；

C、C、非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強，即H2S的穩定性弱于HCl，故C說法正確；

D、S的非金屬性弱于Cl，則S的氧化性弱于Cl2，故D說法正確。