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【題目】往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生。下列說法正確的是

A. 該實驗表明FeCl3有還原性 B. 白色沉淀為BaSO3

C. 該實驗表明SO2有漂白性 D. 反應后溶液酸性增強

【答案】D

【解析】

該實驗表明FeCl3有氧化性；上述過程發生了氧化還原反應：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋和復分解反應：SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓，白色沉淀為BaSO4；反應后有鹽酸生成，溶液酸性增強。

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【題目】對S、Cl兩種元素，以下說法錯誤的是( )

A. 非金屬性：S < ClB. 離子半徑：S2- < Cl-

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①增加水的量或溫度，可以加快鎂跟水的反應速率。②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率。③對于反應CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反應速率，而增加CaO或CO2的濃度，則可以加快逆反應速率。④對反應3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密閉容器中進行(固定體積)，充入氦氣，壓強增大，則化學反應速率加快。⑤對于反應3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用催化劑，正逆反應速率同等程度加快

A. ①② B. ①②③ C. ②⑤ D. ⑤

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A.n-1B.3n-10C.3n-2D.10-3n

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（1）碳酸鈉中鈉、碳、氧三種元素的質量比是（最簡整數比）；
（2）計算該樣品中碳酸氫鈉的質量分數．