【題目】下列反應，與硫酸型酸雨的形成肯定無關的是（ ）
A.SO2+2H2S=3S+2H2OB.SO2+H2O
H2SO3
C.2SO2+O2
2SO3D.SO3+H2O=H2SO4
【答案】A
【解析】
當雨水的pH<5.6時稱為酸雨，硫酸型“酸雨”的形成過程可近似地看成是：途經一：排放到空氣中的二氧化硫與潮濕空氣中的氧氣和水蒸氣，在空氣中粉塵的催化下化合生成硫酸；途徑二：是空氣中的二氧化硫氣體在粉塵做催化劑的條件下生成三氧化硫，三氧化硫再與雨水形成酸雨，據此分析解答。
A. SO2+2H2S=3S+2H2O，反應過程中消耗二氧化硫生成單質硫，不能生成硫酸，不是酸雨形成的反應，與硫酸型酸雨的形成肯定無關，故A符合；
B. 酸雨形成過程可以是二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸和氧氣反應生成硫酸，與酸雨形成有關，故B不符合；
C. 空氣中的二氧化硫氣體在粉塵做催化劑的條件下2SO2+O2
2SO3生成三氧化硫，三氧化硫再與雨水反應SO3+H2O=H2SO4形成酸雨，故C不符合；
D. 三氧化硫與雨水反應SO3+H2O=H2SO4形成酸雨，故D不符合；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(I)FeCl3的水溶液呈___（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是_____(用離子方程式表示)；實驗室配制FeCl3的水溶液時，需加入______；如果把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是________。
(II)某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①用0.10mol/L的標準鹽酸潤洗酸式滴定管2～3處
②取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
③把盛有標準鹽酸的酸式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
④調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數
⑤取20.00mL待測NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙試液
⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點，記錄滴定管讀數
請回答下列問題：
(1)某次滴定時的滴定管中的液面如圖所示，其讀數為_______mL。
(2)根據下列數據：
請計算待測燒堿溶液的濃度為______mol/L。
(3)下列實驗操作會使實驗結果偏高的是_______。
A.錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液
B.酸式滴定管未用標準液潤洗，便裝入標準液
C.酸式滴定管滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數
D.酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】規律提煉題組：同分異構體的書寫
(1)同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍的烷烴的分子式________，其中一氯代物只有2種的結構簡式為：_______________________。
(2)寫出符合下列條件
的所有同分異構體的結構簡式_______。
a．苯環上只有兩個取代基且互為鄰位
b．既能發生銀鏡反應又能發生水解反應
(3)CH2=CHOC2H5的同分異構體,與CH2=CHOC2H5有完全相同的官能團，寫出所有可能的結構________。
學法題：通過此題的解答，總結同分異構體常見類型有____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A.1 mol苯分子中含有C＝C雙鍵數目為3NA
B.標準狀況下，11.2L CH3Cl中含有的共價鍵數目為2NA
C.常溫常壓下，2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2 NA
D.17 g甲基(﹣14CH3)所含中子數為8NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行實驗。
(1)請完成下列實驗步驟：
①稱取3.65 g樣品置于硬質玻璃管內，稱量乙、丙裝置的質量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；
③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中________________(填現象)，停止加熱；
④打開活塞a，緩緩通入空氣數分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量；
⑤計算。
(2)步驟④中緩緩通入空氣數分鐘的目的是___________________________。
(3)某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的____________(填字母)連接在________(填裝置連接位置)。
(4)若按正確裝置進行實驗，測得如下數據：則該堿式碳酸鈷的化學式為______。
乙裝置的質量/g | 丙裝置的質量/g | |
加熱前 | 80.00 | 62.00 |
加熱后 | 80.36 | 62.88 |
(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質)制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀(pH) | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①凈化除雜質時，加入H2O2發生反應的離子方程式為___________________。
②加入CoCO3調pH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_____________。
③加鹽酸調整pH為2～3的目的為________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（ ）
A. S2Cl2的結構式為Cl－S－S－Cl
B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
C. S2Br2與S2Cl2結構相似，分子間作用力：S2Br2>S2Cl2
D. S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、 F、G、H是周期表中前四周期的七種元素，有關性質或結構信息如下表：
元素 | 有關性質或結構信息 |
A | 地殼中含量最多的元素 |
B | B陽離子與A陰離子電子數相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的 |
C | C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外) |
D | D原子最外層電子數是電子層數的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味 |
E | E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小 |
F | F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物 |
G | G是形成化合物種類最多的元素 |
H | H是與D相鄰的同主族元素，且原子半徑：H>D |
(1) B元素符號為________ ，A與C以原子個數比為1：1形成的化合物的電子式為_______ ，用電子式表示C與E形成化合物的過程________ 。
(2) A、C、E所形成簡單離子半徑由大到小的順序是____________ ，H的最高價氧化物對應水化物的化學式為_________ ，A、D、H的氫化物的沸點由高到低的順序為____________________ 。
(3) 非金屬性D_________ E(填“大于”或“小于”)。下列事實能證明這一結論的是________ (選填字母序號)。
a.E的熔點低于D
b.氫化物的還原性:D > E
c.最高價氧化物對應的水化物酸性：E > D
d.氫化物的酸性：E >D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖甲中①②③④表示不同化學元素所組成的化合物,圖乙表示由四個單體構成的化合物。以下說法不正確的是( )
A. 若圖甲中的②大量存在于皮下和內臟器官周圍等部位,則②是脂肪
B. 若圖甲中④能吸收、傳遞和轉換光能,則④可用無水乙醇提取
C. 圖乙中若單體是氨基酸,則該化合物徹底水解后的產物中氧原子數增加3個
D. 圖乙中若單體是四種脫氧核苷酸,則該化合物徹底水解后的產物有5種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗現象預測正確的是( )
A. 實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B. 實驗Ⅱ ：酸性 KMnO4 溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去
C. 實驗Ⅲ：微熱稀 HNO3 片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色
D. 實驗Ⅳ：滴入 FeCl3 后，可形成帶電的膠體，該分散系導電能力增強
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