Question

【題目】A、B、C、D、E、 F、G、H是周期表中前四周期的七種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素	有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A	地殼中含量最多的元素
B	B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的
C	C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)
D	D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味
E	E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小
F	F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物
G	G是形成化合物種類最多的元素
H	H是與D相鄰的同主族元素，且原子半徑：H>D

(1) B元素符號為________ ，A與C以原子個數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為_______ ，用電子式表示C與E形成化合物的過程________ 。

(2) A、C、E所形成簡單離子半徑由大到小的順序是____________ ，H的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_________ ，A、D、H的氫化物的沸點由高到低的順序為____________________ 。

(3) 非金屬性D_________ E(填“大于”或“小于”)。下列事實能證明這一結(jié)論的是________ (選填字母序號)。

a.E的熔點低于D

b.氫化物的還原性:D > E

c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：E > D

d.氫化物的酸性：E >D

Answer 1

【答案】Al Cl->O2->Na+ H2SeO4 H2O>H2Se>H2S 小于 b c

【解析】

A、B、C、D、E、F、G、H是周期表中前四周期的七種元素，A是地殼中含量最多的元素，則A為O元素，B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的，則B為Al元素，C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)，則C為Na元素，D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味，則D為S元素，E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小，則E為Cl元素，F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物，則F為N元素，G是形成化合物種類最多的元素，則G為C元素，H是與D相鄰的同主族元素，且原子半徑：H>D，則H為Se元素，據(jù)此分析解答問題。

根據(jù)上述分析可知，A為O元素，B為Al元素，C為Na元素，D為S元素，E為Cl元素，F為N元素，G為C元素，H為Se元素；

(1)B為元素鋁，元素符號為Al，O與Na以原子個數(shù)比為1：1形成的化合物為Na2O2，為離子化合物，其電子式為，Na與Cl形成的化合物為NaCl，其形成過程為，故答案為：Al；；；

(2)離子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，半徑越大，Cl-的核外電子層數(shù)為3層，O2-、Na+的核外電子層數(shù)為2層，核電荷數(shù)O<Na，則離子半徑：Cl->O2->Na+，H的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SeO4，H2O分子間形成氫鍵，沸點最高，H2Se和H2S均為分子晶體，相對分子質(zhì)量H2Se>H2S，則范德華力H2Se>H2S，因此沸點：H2O>H2Se>H2S，故答案為：Cl->O2->Na+；H2SeO4；H2O>H2Se>H2S；

(3)S和Cl為同一周期元素，同周期元素從左至右非金屬性依次增強，故非金屬性S<Cl，

a.熔點屬于物理性質(zhì)、不能判斷元素非金屬性的強弱；

b.氫化物的還原性越弱，則元素的非金屬越強；

c.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性越強；

d.不能用氫化物的酸性判斷非金屬性的強弱；

即bc可證明這一結(jié)論，故答案為：小于；bc。