【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 16 g O2和O3的混合氣體中含有的分子數為0.5NA
B. 0.3 mol AgNO3受熱完全分解(2AgNO3===2Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到氣體的分子數為 0.25NA
C. 100 mL 12 mol·L－1濃鹽酸與足量MnO2共熱，生成的Cl2分子數為0.3NA
D. 2.3 g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉移的電子數為0.1NA
【答案】D
【解析】
A.混合氣體的組成比例不能確定，不能計算16 g由O2和O3的混合氣體中含有的分子數，故A錯誤；
B. 0.3 mol AgNO3受熱完全分解(2AgNO3
2Ag＋2NO2↑＋O2↑)生成0.3molNO2和0.15mol氧氣，根據反應4NO2+O2+2H2O＝4HNO3可知氧氣過量，用排水法收集到氣體的分子數為0.075NA，故B錯誤；
C. 100 mL 12 mol·L－1濃鹽酸與足量MnO2共熱反應時，濃度會逐漸減小，變成稀鹽酸時不再與二氧化錳反應，則生成的Cl2分子數小于0.3NA，故C錯誤；
D. 2.3 g金屬鈉是0.1mol，在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉移的電子數為0.1NA，故D正確；
答案選D。
優學名師名題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（ ）
A.Na2O和Na2O2都屬于堿性氧化物B.SO3和SO2都屬于酸性氧化物
C.漂白粉和CuSO45H2O都屬于混合物D.燒堿和純堿都屬于堿
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】〔化學—選修3：物質結構與性質〕(15分)
早期發現的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成。回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過 方法區分晶體、準晶體和非晶體。
（2）基態鐵原子有 個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為： 可用硫氰化鉀奉驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為
（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數目為： 。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有 個銅原子。
（4）鋁單質為面心立方晶體，其晶胞參數a＝0．405nm，晶胞中鋁原子的配位數為 。列式表示鋁單質的密度 g·cm－3(不必計算出結果)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，已知W原子的最外層電子數比內層電子數少3個，下列說法正確的是（ ）
A. 氧化物對應水化物酸性W比Z強
B. Y單質與Z的氫化物水溶液反應，有沉淀生成
C. X單質在室溫下為固體
D. 簡單離子的半徑：Z＜W
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：
（1）固體B的顏色為_____；
（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應，發生反應的離子方程式是：___、____
（3）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是______，若往A溶液中通入足量CO2，產生的沉淀為______（填化學式）；
（4）工業上制取AlCl3常用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，已知每消耗0.5mol碳單質，轉移1mol電子，則該反應的氧化產物為_____（填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2017年8月3日，中國科學家在《Nature》雜志發表論文，合成了一種代號為ICM-101的高能量密度材料。合成該高能物質的主要原料為草酰二肼，結構簡式如圖所示。下列有關草酰二肼的說法正確的是
A. 可由草酸(HOOC-COOH)和肼(H2N-NH2)發生酯化反應制備
B. 不能發生水解反應
C. 與聯二脲(H2NCONHNHCONH2)互為同分異構體
D. 分子中最多有12個原子處于同一平面(已知NH3分子構型為三角錐)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表中的一部分，表中列出了 11 種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。
（1）化學性質最不活潑的元素是_____（填元素符號或化學式，下同），非金屬性最強的單質與水反應的離子方程式是_______。
（2）①⑦⑧三種元素組成的化合物是84消毒液的主要成分，可以在堿性條件下處理含 CN-的廢水，將CN-氧化成 CO32-和N2，寫出反應的的離子方程式_____________________。
（3）用電子式表示③和⑧形成化合物的過程：________________。
（4）元素⑤的最高價氧化物與⑧的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有①熔融的BaCl2、②H2SO4溶于水、③NH4Cl溶于水、④Na2O2溶液、⑤干冰升華、⑥溴水被CCl4萃取六種物質，按下列要求回答：
(1)化學鍵沒有破壞的是__________，僅破壞共價鍵的是________，僅破壞離子鍵的是________，離子鍵和共價鍵都破壞的是_____________。
(2)NH4Cl的電子式是________，CO2的結構和CS2相似，請你寫出CS2的電子式_______。
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