【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（ ）
A.Na2O和Na2O2都屬于堿性氧化物B.SO3和SO2都屬于酸性氧化物
C.漂白粉和CuSO45H2O都屬于混合物D.燒堿和純堿都屬于堿
金牌教輔培優(yōu)優(yōu)選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素Y的離子Y2核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為（ ）
A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y2
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【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，則原溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lg c水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是
A. 常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-4
B. a、b兩點pH均為7
C. 從a點到b點，水的電離程度先增大后減小
D. 混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強
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【題目】過氧化氫H2O2（氧的化合價為﹣1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A～D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：
A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2===2H2O+O2 ↑
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_________（填代號）；H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_________（填代號）。
（2）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
氧化反應(yīng)：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
還原反應(yīng)：MnO4－+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___________________。
（3）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）______。A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．膠頭滴管 G．燒杯 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______________
A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
（5）如圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。
①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水中加入適量HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得溶液中c(NH4＋)________(填“>”“＜”或“＝”)c(NO3－)。
②Ir－Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應(yīng)式為：______________________。
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3 mol e－，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計)的質(zhì)量是________g。
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【題目】下列實驗操作正確的是（ ）
A.用灼熱的氧化銅除去CO2中混有的少量CO
B.用NaOH溶液除去SO2中混有的HCl
C.用100mL量筒量取8.53mL蒸餾水
D.為加快過濾速度，可用玻璃棒在漏斗中攪拌
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【題目】下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（ ）
A. ①中Mg作負極，電子流向：Mg→稀硫酸→Al
B. ②中Al作負極，OH遷移方向：Al→外電路→Mg
C. ③中Fe作正極，電極反應(yīng)式：2H++2e═H2↑
D. ④中Cu作正極，電極反應(yīng)式：O2+4e+2H2O═4OH
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【題目】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示：
下列說法正確的是
A. 離子半徑的大小順序：e＞f＞g＞h
B. 與x形成簡單化合物的沸點：y＞z＞d
C. x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵
D. e、f、g、h四種元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 16 g O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
B. 0.3 mol AgNO3受熱完全分解(2AgNO3===2Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到氣體的分子數(shù)為 0.25NA
C. 100 mL 12 mol·L－1濃鹽酸與足量MnO2共熱，生成的Cl2分子數(shù)為0.3NA
D. 2.3 g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
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