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阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－¹，下列說(shuō)法中正確的是

A．用石墨電極電解Ca(NO₃)₂溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A時(shí)，陰極析出4g金屬

B．l mol C₂₂H₄₆中含有的C—C鍵個(gè)數(shù)約為21×6.02×10²³

C．0．1mol ²⁴Mg³²S晶體中所含中子總數(shù)為28×6．02×10²³

D．1 mol Na₂O₂中所含的陰離子數(shù)約為2×6．02×10²³

A錯(cuò)，陰極電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^—=H₂；無(wú)金屬析出；B正確；C錯(cuò)，0．1mol ²⁴Mg³²S晶體中所含中子總數(shù)為2.8×6．02×10²³；D錯(cuò)，Na₂O₂中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2：1，1 mol Na₂O₂中所含的陰離子數(shù)約為6．02×10²³

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A．78 gNa₂O₂晶體中所含陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為2N_A

B．1．5 g CH₃⁺中含有的電子數(shù)為N_A

C．3．4 g氨氣分子中含有0．6N_A個(gè)N—H鍵

D．常溫下，100 mL1 mol·L^-1AlCl₃溶液中Al³⁺離子總數(shù)等于0．1N_A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在A容器中盛有80％的H₂和20％的O₂（體積分?jǐn)?shù)）的混合氣體，試求：
（1）其中H₂與O₂的分子數(shù)之比是多少？質(zhì)量比是多少？
（2）混合氣體的平均式量多少？混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是多少？
（3）在某溫度（高于100℃）時(shí)，引燃A容器中的氣體，回復(fù)到原來(lái)溫度，則A容器內(nèi)混合氣體的平均式量是多少？引燃前后，A容器內(nèi)壓強(qiáng)如何變化？A容器內(nèi)混合氣體的密度是否變化？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（）

A．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位，含有6．02×10²³個(gè)微粒的物質(zhì)叫做1摩爾

B．1mol氧含有6．02×10²³個(gè)氧原子。

C．1mol氣體的體積隨壓強(qiáng)增大和溫度降低而變小

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何物質(zhì)的摩爾體積約22．4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中所含指定的微粒數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的是（）

A．常溫常壓下，2．2g¹⁴CD₄所含質(zhì)子數(shù)

B．常溫常壓下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合氣體中所含氧原子總數(shù)