Question

在A容器中盛有80％的H₂和20％的O₂（體積分數）的混合氣體，試求：
（1）其中H₂與O₂的分子數之比是多少？質量比是多少？
（2）混合氣體的平均式量多少？混合氣體在標準狀況下的密度是多少？
（3）在某溫度（高于100℃）時，引燃A容器中的氣體，回復到原來溫度，則A容器內混合氣體的平均式量是多少？引燃前后，A容器內壓強如何變化？A容器內混合氣體的密度是否變化？

Answer 1

（1）1∶4（2）（3）壓強減小密度不變

（1）H₂與O₂的分子數之比= 80％∶20％= 4∶1
H₂與O₂的質量之比 = 4×2∶1×32 =1∶4
（2）8    
（3）設 n（H₂）=" 4" mol  n（O₂）="1" mol （不足）  n_總 =" 5" mol
反應后 n’（H₂）=" 2" mol   n（O₂）=" 0" mol    n（H₂O）（g）="2" mol   n_總=" 4" mol

因為n（g）減小，所以壓強減小。
因為V_總不變，m_總不變，，所以密度不變。
21．1 mol該烴含氫量=（7．2 g/18 g