Question

【題目】（1）下列物質(zhì): ①Cu ②SO2③冰醋酸④NaHCO3⑤Cu(OH )2⑥ H2SO4溶液⑦NaCl，屬于非電解質(zhì)的是____________(填序號)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______(填序號)。

（2）寫出NaHCO3水解的離子方程式:______________________。

（3）已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，常溫下某CuSO4溶液里，c(Cu2+)=2.0 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于_______。

（4）現(xiàn)有25℃、pH=1的H2SO4溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為______，溶液中由水電離出的c(OH-)=_____。

（5）電解飽和食鹽水溶液時(shí)，電極上生成了氣體A 和B，氣體B是____(填化學(xué)式)；從陰極析出1.42L氣體A，從陽極析出________L氣體B(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

Answer 1

【答案】 ② ④⑦ HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ 4 0.05 mol·L－1 1×10－13 mol·L－1 Cl2 1.42

【解析】（1）本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)，非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)的是②，強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)的鹽，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是④⑦；（2）考查水解方程式的書寫，HCO3－屬于弱酸根，發(fā)生水解，其水解方程式為HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－；（3）本題考查溶度積的計(jì)算，根據(jù)Ksp=c(Cu2＋)×c2(OH－)，求出此時(shí)c(OH－)=1×10－10mol/L，即c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－4mol·L－1，即當(dāng)pH=4時(shí)，此時(shí)的溶液為飽和氫氧化銅溶液，即當(dāng)pH>4時(shí)，出現(xiàn)沉淀；（4）本題考查水的離子積的計(jì)算，pH=1推出溶液中c(H＋)=0.1mol·L－1，即c(H2SO4)=0.1/2mol·L－1=0.05mol·L－1，水的離子積適合于稀溶液，即硫酸中水電離的c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－1mol·L－1=10－13mol·L－1；（5）考查電解原理，以及電解的計(jì)算，根據(jù)電解原理，陽極上Cl－先放電，陽極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，氣體B為Cl2，陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，因此建立關(guān)系式為H2～2e－～Cl2，V(H2)=v(Cl2)=1.42L。