【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是
A. 該電池不適宜在過高或過低溫度下使用
B. 正極反應中有CO2生成
C. 質子通過交換膜從負極區移向正極區
D. 電池總反應為C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O
天天向上口算本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校學生課外活動小組為測定鈉元素的相對原子質量，設計的裝置如圖所示，該裝置(包括水和干燥劑)的總質量為ag，從實驗室取出bg(不足量)鈉放入水中，塞緊瓶塞，完全反應后再稱量此裝置的總質量為cg。試回答：
(1)實驗室取用一小塊鈉，需要用到__________________實驗儀器。
(2)此干燥管的作用是________________________；若此鈉塊有極少量被氧化，則測出的相對原子質量會比實際相對原子質量________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(3)有甲同學建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管，其目的是____________________，計算鈉的相對原子質量的表達式為____________________。
(4)有乙同學為避免由于行動不夠迅速產生偏差，又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油，其目的是_____。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）
A. 在25℃ 101KPa時，11.2 L氫氣含有0.5 NA個氫分子
B. 標準狀況下，20 L的N2和2.4 L的O2所含分子總數約為NA
C. 在標準狀況下，18 g 水含有電子數為8 NA
D. 在25℃ 101KPa時，1 mol 氦氣含有2 NA 個原子
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【題目】反應A（g）+3B（g）
2C（g）+2D（g），在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（ ）
A. v（A）=0.15mol/（Lmin）
B. v（B）=0.04mol/（Ls）
C. v（C）=0.03mol/（Ls）
D. v（D）=0.4mol/（Lmin）
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【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. H2、I2(g)、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深(已知:H2 +I2(g)
2HI)
B. 合成氨時，將混合氣體中的NH3液化有利于提高產率
C. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D. 滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺
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【題目】（1）下列物質: ①Cu ②SO2③冰醋酸④NaHCO3⑤Cu(OH )2⑥ H2SO4溶液⑦NaCl，屬于非電解質的是____________(填序號)，屬于強電解質的是_______(填序號)。
（2）寫出NaHCO3水解的離子方程式:______________________。
（3）已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，常溫下某CuSO4溶液里，c(Cu2+)=2.0 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀,應調整溶液的pH，使之大于_______。
（4）現有25℃、pH=1的H2SO4溶液，該溶液的物質的量濃度為______，溶液中由水電離出的c(OH-)=_____。
（5）電解飽和食鹽水溶液時，電極上生成了氣體A 和B，氣體B是____(填化學式)；從陰極析出1.42L氣體A，從陽極析出________L氣體B(在標準狀況下)。
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【題目】小麥種子萌發時產生淀粉酶，將淀粉水解為麥芽糖、葡萄糖等。小麥種子萌發的最適溫度為30℃左右。取適量小麥種子在20℃和30℃培養箱中培養4天后，做如下處理：在3支試管中加入等量斐林試劑并加熱至50℃左右，搖勻后觀察試管中的顏色。結果是( )
A.甲呈藍色，乙呈磚紅色，丙呈無色
B.甲呈無色，乙呈磚紅色，丙呈藍色
C.甲、乙皆呈藍色，丙呈磚紅色
D.甲呈淺磚紅色，乙呈磚紅色，丙呈藍色
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【題目】下列有關說法中正確的是（ ）
A. 由水電離出的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
B. 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)
C. 某溫度時的混合溶液中c(H+)=
mol·L-1，說明該溶液呈中性(Kw為該溫度時水的離子積常數)
D. 己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp=(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，CrO42-先產生沉淀
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【題目】SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是( )
①KMnO4(H+ ， aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3+(aq)
A.①⑤
B.②③
C.全部
D.都不是
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