【題目】石油裂解的目的主要是( )
A.提高輕質液體燃料的產量
B.提高汽油的產量
C.改善汽油的質量
D.獲得短鏈不飽和烴
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【題目】下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是（ ）
A.Fe2+ H+ NO3﹣ SO42﹣
B.Fe3+ NH4+ Cl﹣ I﹣
C.Cu2+ Mg2+ NO3﹣ Cl﹣
D.Al3+ Na+ SO42﹣ OH﹣
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【題目】下列離子方程式書寫不正確的是( )
A. Cu在加熱時溶于過量濃硫酸：Cu＋4H＋＋
Cu2＋＋SO2↑＋2H2O
B. Na2O2與H2O反應制備O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑
C. 向Mg（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液：Mg2＋＋4OH－＋2
=Mg（OH）2↓＋2H2O＋2
D. 向FeI2溶液中加入過量溴水：2Fe2＋＋4I－＋3Br2＝2Fe3＋＋2I2＋6Br－
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【題目】將一定質量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法不正確的是（ ）
A. 生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L
B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸
C. NaOH溶液物質的量濃度為5mol·L-1
D. Mg和Al的總質量為9g
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【題目】滴定法是化學上常用的定量分析的方法．滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定等．
（1）甲化學興趣小組取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用0.2000molL﹣1的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作3次，并記錄數據．
a.滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 ． （填序號）
A．滴定管內液面的變化 B．錐形瓶內溶液顏色的變化
b.判斷滴定終點的現象是： ．
c.根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度為 mol/L．
滴定次數 | 待測液體積（mL） | 標準NaOH溶液讀數記錄（mL） | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
（2）乙化學興趣小組利用氧化還原反應滴定，測定了某工廠廢水中游離態氯的含量．實驗如下：
①取水樣10.0ml于錐形瓶中，加入10.0ml的KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴．
②將自己配制的0.01molL﹣1標準Na2S2O3溶液裝入滴定管中，調整液面，記下讀數．
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6 ． 試回答下列問答：
a.步驟①發生的化學反應方程式為：；加入的指示劑是 ．
b.步驟②應使用式滴定管．
c.氯的所測濃度比實際濃度會偏大，造成誤差的原因可能是（填序號）
A 配制標準Na2S2O3溶液定容時，加水超過刻度線
B 錐形瓶水洗后直接裝待測水樣
C 裝標準Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒有潤洗
D 滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數；
E 滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
（3）沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下表，測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進行滴定．
化學式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 黃色 | 黑色 | 紅色 |
Ksp | 2.0×10﹣10 | 5.4×10﹣13 | 8.3×10﹣17 | 2.0×10﹣48 | 2.0×10﹣12 |
a.滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的 ． （填序號）
A．KBrB．KIC．K2S D．K2CrO4
b.向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時， 
= ．
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【題目】某研究性學習小組利用硝酸和廢銅屑(含Cu和CuO)作為原料制備硝酸銅,設計的流程如下：
（1）某次實驗使用了廢銅屑共24g，用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時，共收集到標準狀況下B氣體6.72L(其中NO2和NO的體積比為2∶1)。請通過計算回答下列問題:
①廢銅屑中銅和氧化銅的物質的量之比_____________。
②若測得溶液A中H+的濃度為1mol·L-1，則原硝酸的物質的量濃度為________________。(假設反應前后溶液的體積不變)
（2）上述制備方案中產生的氣體B，既造成原料的浪費,也污染了環境。請你設計方案解決上述問題___________________________________________________________________________。
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