【題目】最近報道的一種處理垃圾酸性滲濾液并用其發電的示意圖如下(注：鹽橋可使原電池兩極形成導電回路)。裝置工作時，下列說法錯誤的是
A.Y極為負極
B.化學能轉變為電能
C.電子由X極沿導線流向Y極
D.Y極發生的反應為2NO
+10e-+12H+=N2+6H2O，周圍pH增大
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【題目】2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環保等眾多優點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應為M1-XFeXPO4 + Li+ + e- = LiM1-XFeXPO4，其原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.放電時電池的總反應為M1-XFeXPO4 + LiC6 =LiM1-XFeXPO4 + 6C
B.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極
C.充電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極
D.充電時，石墨電極應該接到電源的負極
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【題目】氮及其化合物在生產生活中應用廣泛。回答下列問題：
(1)“中國制造2025”是中國政府實施制造強國戰略第一個十年行動綱領。氮化鉻(CrN)具有極高的硬度和力學強度、優異的抗腐蝕性能和高溫穩定性能，氮化鉻在現代工業中發揮更重要的作用，請寫出Cr3+的外圍電子排布式___；基態鉻、氮原子的核外未成對電子數之比為___。
(2)過硫酸銨[(NH4)2S2O8]，廣泛地用于蓄電池工業、石油開采、淀粉加工、油脂工業、照相工業等，過硫酸銨中N、S、O的第一電離能由大到小的順序為___，過硫酸銨的陽離子的空間構型為___。
(3)
是20世紀80年代美國研制的典型鈍感起爆藥Ⅲ，它是由
和[Co(NH3)5H2O](ClO4)3反應合成的，
中孤電子對與π鍵比值為__，CP的中心Co3+的配位數為___。
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【題目】A～E等幾種烴分子的球棍模型如圖所示，據此回答下列問題．
（1）D的分子式為________，A的二氯取代物有_______種，屬于同系物的是_________（填字母）。
（2）有關有機物E的結構或性質的說法正確的是________(填字母)。
a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結構
b．有毒、不溶于水、密度比水小
c．不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色
d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應
（3）已知有機物C能與HCN反應，原理與其和H2O反應類似，請寫出相關的化學反應方程式：_________________，反應類型_________________。
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【題目】文獻表明：工業上，向熾熱鐵屑中通入HCl生產無水FeCl2；相同條件下，草酸根（C2O42-）的還原性強于Fe2+。某化學研究性小組進行以下實驗檢驗這一結論并測定三草酸合鐵酸鉀晶體[K3Fe(C2O4)3xH2O]中草酸根含量和結晶水含量。用如圖所示裝置制取無水FeCl2
（1）儀器a的名稱為____，B中的試劑為________。
（2）欲制得純凈的FeCl2，實驗過程需先點燃A處酒精燈，原因是________。
（3）若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是________、________。
（4）某小組設計使用如圖裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱，并達到了預期的目的。
左池石墨電極為___極，寫出右池電極反應式：________。
（5）為測定三草酸合鐵酸鉀晶體中草酸根的含量和結晶水的含量，進行了如下實驗：
滴定過程：①稱量mg三草酸合鐵酸鉀晶體樣品，配制成250mL溶液
②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液滴定，恰好消耗VmLamolL-1KMnO4溶液。C2O42-被全部轉化的現象是___。
③該晶體中C2O42-的質量分數為___。
誤差若盛放酸性KMnO4溶液的滴定管未用標準液潤洗，會使結晶水x的數值___。（填“偏高”“偏低”“無影響”）
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【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。
(1)某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。a和b不連接時，燒杯中發生反應的離子方程式為__________。
(2)a和b用導線連接，Cu極為原電池_____(填“正”或“負”)極，電極反應式是_______，發生_______(填“氧化”或“還原”)反應。
(3)在實驗中，甲同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是_______。
(4)如果把鋅片換成石墨，發現電流計指針幾乎不能偏轉，原因_____。
(5)如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測____(填“鋅極”或“銅極”)變粗，原因是____(用電極方程式表示)。
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【題目】相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個密閉容器中發生反應：X2(g)+3Y2(g)
2XY3(g) △H=-akJ/mol 實驗測得反應的有關數據如下表。
容器 | 反應條件 | 起始物質的量/mol | 達到平衡所用時間 /min | 達到平衡過程中的能量變化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||||
① | 恒容 | 1 | 3 | 0 | 10 | 放熱0.1akJ |
② | 恒壓 | 1 | 3 | 0 | t | 放熱bkJ |
下列敘述正確的是
A. 對于上述反應，①、②中反應的平衡常數K的數值不同
B. ①中：從開始至10min內的平均反應速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)
C. ②中：X2的平衡轉化率小于10%
D. b>0.1a
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【題目】（1）現有下列物質 ①NaCl晶體②液態SO2 ③純醋酸 ④硫酸鋇⑤銅 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3 ⑧NaOH溶液 ⑨氨水 請用以上物質的序號回答下列問題：
屬于強電解質的是________； 屬于弱電解質的是_______；在上述狀態下能導電的物質是_________。
（2）化學平衡移動原理同樣也適用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O 
NH4＋＋OH－
①向氨水中加入NH4Cl固體時，平衡____________移動，(填“向右”或“向左”)，c(OH－)____(填“增大”或“減小”，下同)。
②向氨水中加入MgCl2固體時，平衡_____移動，(填“向右”或“向左”)， c(NH4＋)____(填“增大”或“減小”)
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||
(1)原子半徑最小的元素是___(填元素名稱)，寫出⑧的原子結構示意圖____________。
(2)最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是___(用化學式回答，下同)，酸性最強的是____。
(3)①與⑤形成的化合物中，化學鍵類型為____。
(4)⑦與⑨形成的化合物的電子式為__，②與④形成的原子個數比為1:2的化合物的結構式為__。
(5)①與②形成的一種烴，具有平面正六邊形結構，相對分子質量為78，寫出此烴發生取代反應的化學方程式(任寫一個即可)：_。
(6)為探究元素②和⑧的非金屬性強弱，某同學設計了如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器已略去，裝置氣密性良好)。請回答：
①溶液B為______，B溶液的作用是______。
②若看到_______現象，即可證明酸性_______(用化學式回答)，則非金屬性______(用元素符號回答)。
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