Question

【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。

(1)某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。a和b不連接時，燒杯中發生反應的離子方程式為__________。

(2)a和b用導線連接，Cu極為原電池_____(填“正”或“負”)極，電極反應式是_______，發生_______(填“氧化”或“還原”)反應。

(3)在實驗中，甲同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是_______。

(4)如果把鋅片換成石墨，發現電流計指針幾乎不能偏轉，原因_____。

(5)如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測____(填“鋅極”或“銅極”)變粗，原因是____(用電極方程式表示)。

Answer 1

【答案】 正 還原 鋅片不純 沒有自發的氧化還原反應，不能形成原電池 銅極

【解析】

⑴a和b不連接時，是鋅和硫酸反應，鋅不斷溶解，產生氣泡，其離子方程式是 ，故答案為：；

⑵a和b用導線連接，Zn是活潑金屬，作負極，發生氧化反應，Cu是較活潑金屬，作正極，發生還原反應，電極反應式是，故答案為：正 還原；

⑶正常情況下，原電池的負極上只發生氧化反應，故應該不會產生H2，但是觀察到了氣泡，只能是鋅片上就形成了許多微小的原電池，即由于鋅片不純導致的，故答案為：鋅片不純；

⑷設計原電池的前提是必須有一個自發的放熱的氧化還原反應，將鋅片換成石墨，就不存在自發進行的氧化還原反應了，因此不能設計成原電池，故答案為：沒有自發的氧化還原反應，不能形成原電池；

(5)如果把硫酸換成硫酸銅溶液，則負極是鋅片，電極反應為： ，銅電極為正極，電極反應為：，故銅極變粗，原因是，故答案為：銅極 。