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【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或說(shuō)法中不正確的是(

A.過(guò)濾后濾液仍然渾濁,無(wú)需再過(guò)濾了

B.實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中,棄去開(kāi)始盛接在錐形瓶中的液體

C.萃取分液操作用到分液漏斗

D.蒸發(fā)食鹽水所用的蒸發(fā)皿不需要墊石棉網(wǎng)

【答案】A

【解析】

A.若濾液仍然渾濁,可以更換濾紙?jiān)俅芜^(guò)濾,故A錯(cuò)誤;

B.儀器內(nèi)空氣中的雜質(zhì)會(huì)存在于開(kāi)始蒸餾出的部分液體中,所以收集蒸餾水時(shí),應(yīng)棄去開(kāi)始餾出的部分,故B正確;

C.萃取分液操作用到的主要儀器為分液漏斗,故C正確;

D.蒸發(fā)皿可直接加熱,不需要墊石棉網(wǎng),故D正確;

故選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與研究鐵與水反應(yīng)利用實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì):

(1)B中與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

(2)D中堿石灰的作用是_____________________

(3)E中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________

(4)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出B中鐵粉反應(yīng)后的少量固體繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

B中產(chǎn)物與稀硫酸發(fā)生的離子方程式為:______________

②試劑A_________________(選填字母)。

NaOH溶液 b酸性KMnO4溶液 c.酚酞d.氯水

③若用電子天平稱取鐵粉質(zhì)量為0.1527g,測(cè)得生成氫氣體積為73.50mL(實(shí)驗(yàn)室條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol).則參加反應(yīng)的鐵粉占稱取鐵粉的百分?jǐn)?shù)為_______(精確到0.1%)。

④有同學(xué)認(rèn)為:即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認(rèn)為該同學(xué)持此看法的理由是____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】KOH溶液中通入11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣恰好完全反應(yīng)生成三種含氯鹽: 0.7molKCl0.2molKClOX。則X

A. 0.1molKClO4 B. 0.1molKClO3

C. 0.2molKClO2 D. 0.1molKClO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。除從海水中可制得食鹽外,還可以制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品。從海水中制取金屬鎂、溴的化工流程圖如下:

已知:MgO的熔點(diǎn)為28000C,MgCl2的熔點(diǎn)為7120C。

回答下列問(wèn)題:

(1)操作2的方法是_____________,操作3具體指_____________________

(2)操作1粗鹽精制主要是要除掉粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 離子,以下試劑合理的組合是________

① 稀鹽酸 ② NaOH ③ Na2CO3 ④ BaCl2

a.②③④① b.③②④① c.④②③① d.④③①②

(3)SO2水溶液可以起到富集溴的目的,該溶液吸收溴的離子反應(yīng)方程式是____________

(4)寫(xiě)出電解MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式______________________

(5)有同學(xué)認(rèn)為:上述流程過(guò)于復(fù)雜,可直接加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融的MgO制取金屬鎂,這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟,體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎?_______(填“同意”或“不同意”),請(qǐng)說(shuō)出你同意或不同意的理由____________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖裝置()為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過(guò),該電池放電、充電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S4 +3KI。裝置()為電解池的示意圖,當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí),電極X附近溶液先變紅。則閉合K時(shí),下列說(shuō)法不正確的是( )

A. K+從左到右通過(guò)離子交換膜 B. 電極A上發(fā)生的反應(yīng)為I3-+2e-=3I-

C. 電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2 D. 當(dāng)有0.1 molK+通過(guò)離子交換膜,X電極上產(chǎn)生1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )

A. 含0.1 mol Na2O2的晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.4NA

B. 46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe與一定量硝酸恰好完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA

D. 1 mol CH4與過(guò)量氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成CH3Cl氣體的體積約為22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )

A. 澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng):Ca2+OH+HCO3-===CaCO3↓+H2O

B. 酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應(yīng):5C2O42+2MnO4+16H===2Mn2+10CO2+8H2O

C. AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液:2AgCl+S2===Ag2S+2Cl

D. NH4HCO3溶液加入過(guò)量NaOH溶液加熱:NH4++OH===NH3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

步驟1:向2 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液,靜置。

出現(xiàn)白色沉淀。

步驟2:取1 mL上層清液于試管中,滴加12 mol/LFe(NO3)3溶液。

溶液變?yōu)榧t色。

步驟3:向步驟2的溶液中,繼續(xù)加入53 mol/LAgNO3溶液。

現(xiàn)象a且溶液紅色變淺。

步驟4:向步驟1余下的濁液中加入53mol/L KI溶液。

出現(xiàn)黃色沉淀。

已知:25℃Ksp(AgI,黃色)= 8.3×1017 Ksp (AgSCN,白色 )= 1.0×1012

回答下列問(wèn)題:

1步驟3中現(xiàn)象a________________________________

2用沉淀溶解平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________________

350 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L KSCN溶液若混合后溶液體積為200mL,則溶液中Ag+的濃度約為_____mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知硼與鋁的性質(zhì)相似,能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng),硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧(已知:BC13的熔點(diǎn)為 -107. 3℃,沸點(diǎn)為12.5 ℃)。某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼。

回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________

(2)寫(xiě)出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

(3)裝置B、E的作用分別是________________________________

(4)可以用盛裝____________(填試劑名稱)的干燥管代替裝置F和G,使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便。

(5)為了順利完成實(shí)驗(yàn),點(diǎn)燃酒精燈的正確操作是______(填字母),

a.先點(diǎn)燃A處酒精燈,后點(diǎn)燃D處酒精燈

b.先點(diǎn)燃D處酒精燈,后點(diǎn)燃A處酒精燈

c.同時(shí)點(diǎn)燃A、D兩處酒精燈

其理由是______________________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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